एक निश्चित अभिक्रिया के लिए, Delta H^{circ} = | vedclass

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Question

(A) गिब्स मुक्त ऊर्जा, एन्थैल्पी और एन्ट्रॉपी के बीच संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta G^{\circ} = \Delta H^{\circ} - T \Delta S^{\circ}$।दिया

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(A) गिब्स मुक्त ऊर्जा, एन्थैल्पी और एन्ट्रॉपी के बीच संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta G^{\circ} = \Delta H^{\circ} - T \Delta S^{\circ}$।दिया गया है $\Delta G^{\circ} = 0$, इसलिए समीकरण होगा: $0 = \Delta H^{\circ} - T \Delta S^{\circ}$, जिसका अर्थ है $T = \frac{\Delta H^{\circ}}{\Delta S^{\circ}}$।$\Delta H^{\circ}$ को $	ext{J}$ में बदलें: $\Delta H^{\circ} = 40 	ext{ kJ} = 40,000 	ext{ J}$।मान प्रतिस्थापित करें: $T = \frac{40,000 	ext{ J}}{80 	ext{ JK}^{-1}}$।परिणाम की गणना करें: $T = 500 	ext{ K}$।

एक निश्चित अभिक्रिया के लिए, $\Delta H^{\circ} = 40 \text{ kJ}$ और $\Delta S^{\circ} = 80 \text{ JK}^{-1}$ है। वह तापमान ज्ञात कीजिए जिस पर $\Delta G^{\circ} = 0$ हो। ($\text{ K}$ में)

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