दी गई अभिक्रिया $3A + B \to C + D$ के लिए,अभिक्रिया की दर को किसके द्वारा दर्शाया जा सकता है?

  • A
    $-\frac{1}{3}\frac{d[A]}{dt} = -\frac{d[B]}{dt} = \frac{d[C]}{dt} = \frac{d[D]}{dt}$
  • B
    $-\frac{1}{3}\frac{d[A]}{dt} = \frac{d[C]}{dt} = K[A]^m[B]^n$
  • C
    $+\frac{1}{3}\frac{d[A]}{dt} = -\frac{d[C]}{dt} = K[A]^n[B]^m$
  • D
    इनमें से कोई नहीं

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अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} \rightarrow 2 NH_{3(g)}$ के लिए,$\frac{d[N_2]}{dt}$ और $\frac{d[H_2]}{dt}$ के बीच क्या संबंध है?

निम्नलिखित अभिक्रिया में $MnO_4^-$ आयन के लुप्त होने की तात्क्षणिक दर $4.56 \times 10^{-3} \ M s^{-1}$ है।
$2MnO_4^- + 10I^{-} + 16H^{+} \to 2Mn^{2+} + 5I_2 + 8H_2O$
$I_2$ के प्रकट होने की दर $...... \times 10^{-2} \ M s^{-1}$ है।

अभिक्रिया $R \rightarrow P$ के लिए,एक अभिकारक की सांद्रता $25 \, minutes$ में $0.03 \, M$ से बदलकर $0.02 \, M$ हो जाती है। समय की इकाइयों $minutes$ और $seconds$ दोनों का उपयोग करके अभिक्रिया की औसत दर की गणना करें।

Difficult
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नीचे दिए गए विभिन्न समयों पर $C_{4}H_{9}Cl$ (ब्यूटाइल क्लोराइड) की सांद्रता से,अभिक्रिया की औसत दर की गणना करें:
$C_{4}H_{9}Cl + H_{2}O \rightarrow C_{4}H_{9}OH + HCl$
विभिन्न समय अंतरालों के दौरान।
$t/s$ $0$ $50$ $100$ $150$ $200$ $300$ $400$ $700$ $800$
$[C_{4}H_{9}Cl]/mol\ L^{-1}$ $0.100$ $0.0905$ $0.0820$ $0.0741$ $0.0671$ $0.0549$ $0.0439$ $0.0210$ $0.017$

Difficult
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$HI$ के लुप्त होने का वेग $2.4 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है। $H_2$ के निर्माण की दर की गणना कीजिए।

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