एक अभिक्रिया के लिए Delta H = 9.08 kJ mol^{ | vedclass

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Question

(C) अभिक्रिया ऊष्माशोषी है क्योंकि $\Delta H > 0$ $(9.08 \ kJ \ mol^{-1})$।स्वतःप्रवर्तितता निर्धारित करने के लिए,हम गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण का उपयोग

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स्वतःप्रवर्तित और ऊष्माशोषी

Vedclass · Answer

(C) अभिक्रिया ऊष्माशोषी है क्योंकि $\Delta H > 0$ $(9.08 \ kJ \ mol^{-1})$।स्वतःप्रवर्तितता निर्धारित करने के लिए,हम गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण का उपयोग करते हैं: $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$।अभिक्रिया के स्वतःप्रवर्तित होने के लिए,$\Delta G$ ऋणात्मक होना चाहिए $(\Delta G $\Delta G = 9080 \ J \ mol^{-1} - T(35.7 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$।$\Delta G  254.34 \ K$।अतः,अभिक्रिया $254.34 \ K$ से अधिक तापमान पर स्वतःप्रवर्तित हो सकती है और यह ऊष्माशोषी है,इसलिए विकल्प $(C)$ सबसे उपयुक्त विवरण है।

पदार्थ	$\Delta H^{\circ} \text{ (kJ mol}^{-1})$	$\Delta S^{\circ} \text{ (J mol}^{-1} \text{ K}^{-1})$
$FeO_{(s)}$	$-266.3$	$57.49$
$C_{(\text{graphite})}$	$0$	$5.74$
$Fe_{(s)}$	$0$	$27.28$
$CO_{(g)}$	$-110.5$	$197.6$

एक अभिक्रिया के लिए $\Delta H = 9.08 \ kJ \ mol^{-1}$ और $\Delta S = 35.7 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

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$25 \ ^oC$ पर $1.0 \ atm$ के दबाव के विरुद्ध जब $4.5 \ g$ $H_2O_2$ अभिक्रिया करता है,तो किए गए कार्य ($J$ में) की गणना करें। [$2H_2O_{2(l)} \to O_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$]

यदि $\Delta S^{\circ} = 120 \ J \ K^{-1}$ और $\Delta G^{\circ} = 28000 \ J$ है,तो $298 \ K$ पर अभिक्रिया के लिए $\Delta H^{\circ}$ की गणना करें। ($kJ$ में)

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