એક પ્રક્રિયા માટે Delta H = 9.08 kJ mol^{-1 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) પ્રક્રિયા ઉષ્માશોષક છે કારણ કે $\Delta H > 0$ $(9.08 \ kJ \ mol^{-1})$.સ્વયંસ્ફુરિતતા નક્કી કરવા માટે,આપણે ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા સમીકરણનો ઉપયોગ કરીએ છ

Vedclass · Accepted Answer

સ્વયંસ્ફુરિત અને ઉષ્માશોષક

Vedclass · Answer

(C) પ્રક્રિયા ઉષ્માશોષક છે કારણ કે $\Delta H > 0$ $(9.08 \ kJ \ mol^{-1})$.સ્વયંસ્ફુરિતતા નક્કી કરવા માટે,આપણે ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા સમીકરણનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$.પ્રક્રિયા સ્વયંસ્ફુરિત હોવા માટે,$\Delta G$ ઋણ હોવું જોઈએ $(\Delta G $\Delta G = 9080 \ J \ mol^{-1} - T(35.7 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$.$\Delta G  254.34 \ K$.આમ,પ્રક્રિયા $254.34 \ K$ થી વધુ તાપમાને સ્વયંસ્ફુરિત હોઈ શકે છે અને તે ઉષ્માશોષક છે,તેથી વિકલ્પ $(C)$ સૌથી યોગ્ય વર્ણન છે.

એક પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = 9.08 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = 35.7 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. આ પ્રક્રિયા માટે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

Similar Questions

ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે,$\Delta H = -210 \ kJ$ અને $\Delta S = -150 \ J \ K^{-1}$ છે. $\Delta G = 0$ થાય તે માટે તાપમાન શોધો. ($K$ માં)

$1000^{\circ} C$ તાપમાને $\Delta H = 31400 \ J$ અને $\Delta S = 32 \ J \ K^{-1}$ ધરાવતી પ્રક્રિયા માટે ગિબ્સ ઉર્જા ફેરફારની ગણતરી કરો. ($J$ માં)

પ્રક્રિયા $A \to B$ માટે $\Delta H = 4 \, kcal \, mol^{-1}$ અને $\Delta S = 10 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$ છે. કયા તાપમાને $(K)$ પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ બનશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module