પ્રક્રિયા $Ag_2O_{(s)} \to 2Ag_{(s)} + 1/2 O_{2(g)}$ માટે,$\Delta H = 30.56 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = 0.066 \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. જે તાપમાને પ્રક્રિયા માટે મુક્ત ઊર્જાનો ફેરફાર શૂન્ય થશે,તે તાપમાન ............. $K$ છે.

પ્રક્રિયા $A + B \rightarrow$ નીપજો માટે,$\Delta H = -84.2 \ kJ$ અને $\Delta S = -200 \ J \ K^{-1}$ છે. તાપમાનનું મહત્તમ મૂલ્ય ($K$ માં) ગણો જેથી પ્રક્રિયા પુરોગામી દિશામાં આગળ વધે.

ગિબ્સ ઉર્જા અને સ્વયંસ્ફુરિતતાનું વર્ણન કરો.

$T = 298 \ K$ તાપમાને $C$ (ગ્રેફાઇટ) અને $C$ (હીરા) ની પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા નીચે મુજબ છે:
$\Delta_f G^0[C(\text{graphite})] = 0 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_f G^0[C(\text{diamond})] = 2.9 \ kJ \ mol^{-1}$
પ્રમાણિત અવસ્થાનો અર્થ એ છે કે દબાણ $1 \ bar$ હોવું જોઈએ અને આપેલ તાપમાને પદાર્થ શુદ્ધ હોવો જોઈએ. ગ્રેફાઇટ [$C$ (ગ્રેફાઇટ)] નું હીરા [$C$ (હીરા)] માં રૂપાંતર તેના કદમાં $2 \times 10^{-6} \ m^3 \ mol^{-1}$ નો ઘટાડો કરે છે. જો $C$ (ગ્રેફાઇટ) ને $T = 298 \ K$ તાપમાને સમતાપી રીતે $C$ (હીરા) માં રૂપાંતરિત કરવામાં આવે,તો જે દબાણે $C$ (ગ્રેફાઇટ) એ $C$ (હીરા) સાથે સંતુલનમાં હોય તે દબાણ કેટલું હશે ($bar$ માં)?
[ઉપયોગી માહિતી: $1 \ J = 1 \ kg \ m^2 \ s^{-2} ; 1 \ Pa = 1 \ kg \ m^{-1} \ s^{-2} ; 1 \ bar = 10^5 \ Pa$ ]

જો કોઈ ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે $450 \; K$ તાપમાને $\Delta_{r} H$ નું મૂલ્ય $30 \; kJ \; mol^{-1}$ હોય,તો $\Delta_{r} S$ (in $J \; K^{-1} \; mol^{-1}$) નું કયું મૂલ્ય તે જ તાપમાને પ્રક્રિયાને સ્વયંભૂ (spontaneous) બનાવશે?

નીચેના પૈકી કયું સાચું છે?