अभिक्रिया $Ag_2O_{(s)} \to 2Ag_{(s)} + 1/2 O_{2(g)}$ के लिए,$\Delta H = 30.56 \ kJ \ mol^{-1}$ और $\Delta S = 0.066 \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। वह तापमान जिस पर अभिक्रिया के लिए मुक्त ऊर्जा परिवर्तन शून्य होगा,............. $K$ है।

$298 \, K$ और $1 \, atm$ पर $1 \, mole$ $CO$ के पूर्ण दहन से प्राप्त अधिकतम कार्य ($kJ \, mol^{-1}$ में) क्या है?
[$CO$ की मानक दहन एन्थैल्पी = $-283.0 \, kJ \, mol^{-1}$; मानक मोलर एन्ट्रॉपी: $S_{O_2} = 205.1 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$,$S_{CO} = 197.7 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$,$S_{CO_2} = 213.7 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$]

किसी प्रक्रिया के स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होने की शर्त क्या है?

$\Delta G$ उपयोगी कार्य करने के लिए उपलब्ध शुद्ध ऊर्जा है और इस प्रकार यह "मुक्त ऊर्जा" का एक माप है। गणितीय रूप से दिखाएं कि $\Delta G$ मुक्त ऊर्जा का माप है। $\Delta G$ की इकाई ज्ञात कीजिए। यदि किसी अभिक्रिया में एन्थैल्पी परिवर्तन धनात्मक और एन्ट्रॉपी परिवर्तन धनात्मक है,तो अभिक्रिया किस स्थिति में स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होगी?

$25\,^oC$ पर एक अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और एन्ट्रॉपी परिवर्तन $(\Delta S)$ क्रमशः $-11.7 \times 10^3\, J \, mol^{-1}$ और $-105 \, J \, mol^{-1} K^{-1}$ हैं। तो अभिक्रिया है:

एक निश्चित अभिक्रिया के लिए, $\Delta H^0 = -345 \text{ kJ}$ और $\Delta S^0 = -123 \text{ JK}^{-1}$ है। किस तापमान पर अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित से अस्वतःप्रवर्तित में परिवर्तित होगी ($\text{ K}$ में)?