$\Delta G$ उपयोगी कार्य करने के लिए उपलब्ध शुद्ध ऊर्जा है और इस प्रकार यह "मुक्त ऊर्जा" का एक माप है। गणितीय रूप से दिखाएं कि $\Delta G$ मुक्त ऊर्जा का माप है। $\Delta G$ की इकाई ज्ञात कीजिए। यदि किसी अभिक्रिया में एन्थैल्पी परिवर्तन धनात्मक और एन्ट्रॉपी परिवर्तन धनात्मक है,तो अभिक्रिया किस स्थिति में स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होगी?

(N/A) गिब्स मुक्त ऊर्जा एक निकाय की वह ऊष्मागतिक राशि है,जिसका मान प्रक्रिया के दौरान घटने पर निकाय से प्राप्त अधिकतम उपयोगी कार्य के बराबर होता है।
गणितीय रूप से,इस परिणाम को निम्नानुसार प्राप्त किया जा सकता है:
निकाय द्वारा अवशोषित ऊष्मा $q$,इसकी आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U$,और निकाय द्वारा किए गए कार्य के बीच संबंध ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम द्वारा दिया जाता है:
$q = \Delta U + W_{\text{expansion}} + W_{\text{non-expansion}}$ $(i)$
स्थिर दबाव पर,विस्तार कार्य $p \Delta V$ है। चूंकि $\Delta H = \Delta U + p \Delta V$,हमारे पास है:
$q = \Delta H + W_{\text{non-expansion}}$ $(ii)$
स्थिर तापमान $T$ पर एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया के लिए,$\Delta S = \frac{q_{\text{rev}}}{T}$,इसलिए $q_{\text{rev}} = T \Delta S$ $(iii)$
$(iii)$ को $(ii)$ में प्रतिस्थापित करने पर:
$T \Delta S = \Delta H + W_{\text{non-expansion}}$
$\Delta H - T \Delta S = -W_{\text{non-expansion}}$ $(iv)$
चूंकि $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$,समीकरण $(iv)$ बन जाता है:
$\Delta G = -W_{\text{non-expansion}}$ $(v)$
इस प्रकार,$-\Delta G$ निकाय से प्राप्त अधिकतम उपयोगी कार्य (गैर-विस्तार कार्य) को दर्शाता है।
$\Delta G$ की इकाई ऊर्जा के समान है,जो जूल $(J)$ या किलो जूल $(kJ)$ है।
धनात्मक $\Delta H$ और धनात्मक $\Delta S$ वाली अभिक्रिया के लिए,स्वतःप्रवर्तित होने की शर्त $(\Delta G < 0)$ है:
$\Delta H - T \Delta S < 0$
$T \Delta S > \Delta H$
$T > \frac{\Delta H}{\Delta S}$
अतः,अभिक्रिया उच्च तापमान पर स्वतःप्रवर्तित होती है।