एक आदर्श गैस के लिए दिए गए P-V आरेख के लिए,नि | vedclass

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Question

(D) दिए गए $P-V$ आरेख से,प्रक्रिया $P = \frac{	ext{constant}}{V}$ संबंध का पालन करती है,जिसका अर्थ है $PV = 	ext{constant}$।आदर्श गैस समीकरण $PV = n

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(D) दिए गए $P-V$ आरेख से,प्रक्रिया $P = \frac{	ext{constant}}{V}$ संबंध का पालन करती है,जिसका अर्थ है $PV = 	ext{constant}$।आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ के अनुसार,यदि $PV$ स्थिर है,तो $T$ भी स्थिर होना चाहिए $(T = 	ext{constant})$।यह एक समतापीय (isothermal) प्रक्रिया को दर्शाता है।$T-P$ आरेख में,एक समतापीय प्रक्रिया को एक क्षैतिज रेखा द्वारा दर्शाया जाता है (जहाँ $P$ के बदलने पर $T$ स्थिर रहता है)।$P-V$ ग्राफ को देखने पर,बिंदु $1$ से $2$ की ओर जाने पर दबाव $P$ घटता है (क्योंकि $V$ बढ़ता है)।इसलिए,$T-P$ आरेख में,प्रक्रिया एक क्षैतिज रेखा होनी चाहिए जो $1$ से शुरू होती है और $P$ के घटने पर $2$ की ओर जाती है।दिए गए विकल्पों में से,वह ग्राफ जिसमें $T$ स्थिर है और $P$ के घटने पर $1$ से $2$ की ओर संक्रमण होता है,विकल्प $(d)$ द्वारा दर्शाया गया है।

एक आदर्श गैस के लिए दिए गए $P-V$ आरेख के लिए,निम्नलिखित में से कौन सा $T-P$ आरेख को सही ढंग से दर्शाता है?

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