संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया a C_2O_4^{2-} + b M | vedclass

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Question

(A) चरण $1$: अर्ध-अभिक्रियाएँ लिखें।ऑक्सीकरण: $C_2O_4^{2-} \rightarrow 2 CO_2 + 2 e^-$अपचयन: $MnO_4^- + 8 H^+ + 5 e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4 H_2O$चरण

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$5, 2$

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(A) चरण $1$: अर्ध-अभिक्रियाएँ लिखें।ऑक्सीकरण: $C_2O_4^{2-} \rightarrow 2 CO_2 + 2 e^-$अपचयन: $MnO_4^- + 8 H^+ + 5 e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4 H_2O$चरण $2$: ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $5$ से और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $2$ से गुणा करके इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करें।$5 C_2O_4^{2-} \rightarrow 10 CO_2 + 10 e^-$$2 MnO_4^- + 16 H^+ + 10 e^- \rightarrow 2 Mn^{2+} + 8 H_2O$चरण $3$: संतुलित शुद्ध आयनिक समीकरण प्राप्त करने के लिए दोनों समीकरणों को जोड़ें:$5 C_2O_4^{2-} + 2 MnO_4^- + 16 H^+ \rightarrow 2 Mn^{2+} + 8 H_2O + 10 CO_2$दिए गए समीकरण के साथ तुलना करने पर, हमें $a = 5$ और $x = 2$ प्राप्त होता है।

संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया $a C_2O_4^{2-} + b MnO_4^- + c H^+ \rightarrow x Mn^{2+} + y H_2O + z CO_2$ के लिए, $a$ और $x$ के मान क्रमशः हैं:

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दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A$,$B$,$C$,$D$ निर्धारित करें।
$MnO_2 + 2NaCl + 2H_2SO_4 \longrightarrow MnSO_4 + Na_2SO_4 + 2H_2O + Cl_2 \uparrow$

जब $NO_3^-$ में $4$ मोल इलेक्ट्रॉन जोड़े जाते हैं,तो प्राप्त उत्पाद ....... है।

निम्नलिखित परिवर्तन में कितने इलेक्ट्रॉन खो जाते हैं?
$3Fe + 4H_2O \to Fe_3O_4 + 4H_2$

$Fe(II)$ द्वारा डाइक्रोमेट के अपचयन में,प्रति क्रोमियम परमाणु शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्या है?

$N_2H_4 + IO_3^- + 2H^+ + Cl^- \to ICl + N_2 + 3H_2O$
$N_2H_4$ और $KIO_3$ के तुल्यांकी द्रव्यमान क्रमशः क्या हैं?

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