કોષ Mn_{(s)}|Mn_{(aq)}^{2+}(0.4,M)||Sn_{(aq)} | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) કોષ પ્રક્રિયા: $Mn_{(s)} + Sn_{(aq)}^{2+} \rightarrow Mn_{(aq)}^{2+} + Sn_{(s)}$.પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E_{cell}^o = E_{cathode}^o - E_{anode}^o

Vedclass · Accepted Answer

$-194.93$

Vedclass · Answer

(B) કોષ પ્રક્રિયા: $Mn_{(s)} + Sn_{(aq)}^{2+} ightarrow Mn_{(aq)}^{2+} + Sn_{(s)}$.પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E_{cell}^o = E_{cathode}^o - E_{anode}^o = -0.14 - (-1.18) = 1.04\,V$.નેર્ન્સ્ટ સમીકરણ મુજબ: $E_{cell} = E_{cell}^o - \frac{0.06}{n} \log \frac{[Mn^{2+}]}{[Sn^{2+}]}$.અહીં $n = 2$,$[Mn^{2+}] = 0.4$,અને $[Sn^{2+}] = 0.04$.$E_{cell} = 1.04 - \frac{0.06}{2} \log \frac{0.4}{0.04} = 1.04 - 0.03 \log(10) = 1.01\,V$.મુક્ત ઊર્જાનો ફેરફાર $\Delta G = -nFE_{cell}$.$\Delta G = -2 	imes 96500 	imes 1.01 = -194930\,J = -194.93\,kJ$.

Similar Questions

$Sn_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Sn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ કોષનો વોલ્ટેજ શેના દ્વારા વધશે?

$25^{\circ} C$ તાપમાને $Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(0.1 \ M)} || Cr^{3+}_{(0.1 \ M)} | Cr_{(s)}$ કોષ માટે $E_{cell}$ ની ગણતરી કરો,જો $E^{\circ}_{cell} = 0.02 \ V$ હોય. ($V$ માં)

નીચેનામાંથી કયા ગેલ્વેનિક કોષમાં $emf$ મહત્તમ છે? (આપેલ છે: $E_{Mg^{2+} \mid Mg}^0 = -2.36 \ V$ અને $E_{Cl_2 \mid 2 Cl^{-}}^0 = +1.36 \ V$)

$25^o C$ તાપમાને એક ઇલેક્ટ્રોનનો ફેરફાર દર્શાવતા કોષ માટે $E^{o}_{cell} = 0.591 \ V$ છે,તો પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક .....

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module