दी गई रेडॉक्स अभिक्रिया के लिए: a MnO_4^{-} + | vedclass

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Question

(B) क्षारीय माध्यम में रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करने के लिए: $1$. ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $S_2 O_3^{2-} \longrightarrow 2 SO_4^{2-} + 8 e^-$$2$.

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$8; 6$

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(B) क्षारीय माध्यम में रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करने के लिए: $1$. ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $S_2 O_3^{2-} \longrightarrow 2 SO_4^{2-} + 8 e^-$$2$. अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_4^{-} + 2 H_2 O + 3 e^- \longrightarrow MnO_2 + 4 OH^-$$3$. इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $3$ से और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $8$ से गुणा करें:$3 S_2 O_3^{2-} \longrightarrow 6 SO_4^{2-} + 24 e^-$$8 MnO_4^{-} + 16 H_2 O + 24 e^- \longrightarrow 8 MnO_2 + 32 OH^-$$4$. दोनों समीकरणों को जोड़ने पर:$8 MnO_4^{-} + 3 S_2 O_3^{2-} + 16 H_2 O \longrightarrow 8 MnO_2 + 6 SO_4^{2-} + 32 OH^-$दोनों पक्षों में $H_2 O$ और $OH^-$ को सरल करने पर:$8 MnO_4^{-} + 3 S_2 O_3^{2-} + H_2 O \longrightarrow 8 MnO_2 + 6 SO_4^{2-} + 2 OH^-$दिए गए समीकरण के साथ तुलना करने पर,$a = 8$ और $y = 6$ प्राप्त होता है।

दी गई रेडॉक्स अभिक्रिया के लिए: $a MnO_4^{-} + b S_2 O_3^{2-} + H_2 O \longrightarrow x MnO_2 + y SO_4^{2-} + z OH^-$,$a$ और $y$ के मान क्रमशः क्या हैं?

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