પ્રક્રિયા PCl_5 to PCl_3 + Cl_2 માટે,Delta H | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ હોવા માટે,ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જાનો ફેરફાર $\Delta G$ ઋણ હોવો જોઈએ $(\Delta G < 0)$.આપેલ છે $\Delta G = \Delta H - T\Delta S < 0$.કિંમ

Vedclass · Accepted Answer

$> 625$

Vedclass · Answer

(A) પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ હોવા માટે,ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જાનો ફેરફાર $\Delta G$ ઋણ હોવો જોઈએ $(\Delta G આપેલ છે $\Delta G = \Delta H - T\Delta S કિંમતો મૂકતા: $75000 \ J \ mol^{-1} - T(120 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}) $75000 $T > \frac{75000}{120}$.$T > 625 \ K$.આમ,$625 \ K$ થી વધુ તાપમાને પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ છે.

પ્રક્રિયા $PCl_5 \to PCl_3 + Cl_2$ માટે,$\Delta H = 75 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = 120 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. કયા તાપમાને પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ (spontaneous) થશે? ($K$ માં)

Similar Questions

પ્રક્રિયા $CaCO_{3(s)} \to CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$ માટે,$\Delta H^o = 178.3 \, kJ$ અને $\Delta S^o = 160 \, J \cdot K^{-1}$ આપેલ છે. કયા તાપમાને પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ (spontaneous) બનશે?

મુક્ત ઉર્જાના ફેરફારની ઋણ નિશાની શું સૂચવે છે?

જો કોઇ રાસાયણિક પ્રક્રિયા માટે $\Delta H > 0$ અને $\Delta S > 0$ હોય,તો કઇ પરિસ્થિતિમાં પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થશે નહીં?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module