अभिक्रिया N_{2(g)} + O_{2(g)} rightleftharpoo | vedclass

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Question

(B) अभिक्रिया के लिए: $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$प्रारंभिक सांद्रता $(t=0)$: $1 \ M$ $N_2$,$1 \ M$ $O_2$,$0 \ M$ $NO$.साम्यावस्

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$\frac{1}{1 + \sqrt{2}}$

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(B) अभिक्रिया के लिए: $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$प्रारंभिक सांद्रता $(t=0)$: $1 \ M$ $N_2$,$1 \ M$ $O_2$,$0 \ M$ $NO$.साम्यावस्था पर $(t=eq)$: $(1-\alpha) \ M$ $N_2$,$(1-\alpha) \ M$ $O_2$,$2\alpha \ M$ $NO$.$K_C = \frac{[NO]^2}{[N_2][O_2]} = \frac{(2\alpha)^2}{(1-\alpha)^2} = 2$.दोनों पक्षों का वर्गमूल लेने पर: $\sqrt{2} = \frac{2\alpha}{1-\alpha}$.$\sqrt{2} - \sqrt{2}\alpha = 2\alpha$.$\sqrt{2} = \alpha(2 + \sqrt{2})$.$\alpha = \frac{\sqrt{2}}{2 + \sqrt{2}} = \frac{1}{\sqrt{2} + 1}$.

अभिक्रिया $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$ के लिए; यदि $K_C = 2$ है,तो $O_2$ की वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) क्या होगी?

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$0.1 \, N \, CH_3COOH$ (वियोजन स्थिरांक $K_a = 1 \times 10^{-5}$) के लिए वियोजन की मात्रा $\alpha$ की गणना कीजिए।

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