अभिक्रिया $A \longrightarrow B$ के लिए,$\Delta H^{\circ} = 7.5 \, kJ \, mol^{-1}$ और $\Delta S^{\circ} = 25 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ है। $\Delta G^{\circ}$ का मान और वह तापमान जिस पर अभिक्रिया साम्यावस्था प्राप्त करती है,क्रमशः क्या हैं?

यदि किसी रासायनिक अभिक्रिया के लिए $\Delta H = \Delta S > 0$ है,तो $\Delta H = $ ................

$T = 298 \ K$ पर $C$ (ग्रेफाइट) और $C$ (हीरा) की मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा नीचे दी गई है:
$\Delta_f G^0[C(\text{graphite})] = 0 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_f G^0[C(\text{diamond})] = 2.9 \ kJ \ mol^{-1}$
मानक अवस्था का अर्थ है कि दबाव $1 \ bar$ होना चाहिए और दिए गए तापमान पर पदार्थ शुद्ध होना चाहिए। ग्रेफाइट [$C$ (ग्रेफाइट)] का हीरा [$C$ (हीरा)] में रूपांतरण इसके आयतन को $2 \times 10^{-6} \ m^3 \ mol^{-1}$ तक कम कर देता है। यदि $C$ (ग्रेफाइट) को $T = 298 \ K$ पर समतापीय रूप से $C$ (हीरा) में परिवर्तित किया जाता है,तो वह दबाव जिस पर $C$ (ग्रेफाइट) $C$ (हीरा) के साथ संतुलन में है,वह है:
[उपयोगी जानकारी: $1 \ J = 1 \ kg \ m^2 \ s^{-2} ; 1 \ Pa = 1 \ kg \ m^{-1} \ s^{-2} ; 1 \ bar = 10^5 \ Pa$ ] ($bar$ में)

$298 \, K$ पर ग्रेफाइट और हीरे का घनत्व क्रमशः $2.25 \, g \, cm^{-3}$ और $3.31 \, g \, cm^{-3}$ है। यदि मानक मुक्त ऊर्जा अंतर $(\Delta G^o) = 1895 \, J \, mol^{-1}$ है, तो वह दबाव जिस पर $298 \, K$ पर ग्रेफाइट हीरे में परिवर्तित हो जाएगा, है:

एक दी गई अभिक्रिया के लिए, जहाँ $\Delta H = -20.5 \ kJ \ mol^{-1}$ और $\Delta S = -50.0 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है, वह तापमान ($K$ में) जिस पर $\Delta G = 0$ होगा, है:

$N_2O_4$ के अपघटन अभिक्रिया के लिए $\Delta H = 58.04 \, kJ$ और $\Delta S = 176.7 \, J/K$ है। $T = 298 \, K$ पर $\Delta G$ का मान $kJ$ में ज्ञात कीजिए।