अभिक्रिया N_{2(g)} + 3H_{2(g)} rightarrow 2NH | vedclass

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Question

(A) अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है: $-\frac{d[N_2]}{dt} = -\frac{1}{3} \frac{d[H_2]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NH_3]}{dt}$.दिया गया

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$4.44 	imes 10^{-3} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$

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(A) अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है: $-\frac{d[N_2]}{dt} = -\frac{1}{3} \frac{d[H_2]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NH_3]}{dt}$.दिया गया है कि $N_2$ के लुप्त होने की दर $-\frac{d[N_2]}{dt} = 2.22 	imes 10^{-3} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है।स्टोइकियोमेट्रिक संबंध से: $\frac{d[NH_3]}{dt} = 2 	imes (-\frac{d[N_2]}{dt})$.मान रखने पर: $\frac{d[NH_3]}{dt} = 2 	imes (2.22 	imes 10^{-3} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}) = 4.44 	imes 10^{-3} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$.

अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$ के लिए,$N_{2(g)}$ के लुप्त होने की दर $2.22 \times 10^{-3} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। $NH_{3(g)}$ के प्रकट होने की दर क्या है?

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