अभिक्रिया $4 NH_3 + 5 O_2 \rightarrow 4 NO + 6 H_2 O$ के लिए,यदि $NH_3$ के लुप्त होने की दर $3.6 \times 10^{-3} \ M/s$ है,तो जल के निर्माण की दर क्या है?

एक अभिक्रिया में,$n_1 A + n_2 B \rightarrow m_1 C + m_2 D$,अभिकारक $A$ के $5 \ M$ विलयन को अभिकारक $B$ के $3 \ M$ विलयन के साथ अभिक्रिया करने दिया जाता है। $5 \ s$ के बाद,$A$ की सांद्रता $4 \ M$ पाई गई। $A$ के अपघटन की दर और $D$ के निर्माण की दर क्रमशः $:-$ है।

दी गई अभिक्रिया $3A + B \to C + D$ के लिए,अभिक्रिया की दर को किसके द्वारा दर्शाया जा सकता है?

रासायनिक अभिक्रिया $4 A + 3 B \rightarrow 6 C + 9 D$ के लिए,$C$ के निर्माण की दर $6 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है और $A$ के लुप्त होने की दर $4 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है। अभिक्रिया की दर और $10 \ s$ के अंतराल में उपभोग किए गए $B$ की मात्रा क्रमशः होगी:

अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$ के लिए तापमान और अभिकारकों के आंशिक दबाव की निश्चित स्थितियों में,$NH_3$ के निर्माण की दर $0.001 \ kg \ L^{-1} \ h^{-1}$ है। समान स्थिति में $H_2$ के उपभोग की दर $..... \ kg \ L^{-1} \ h^{-1}$ है।

निम्नलिखित अभिक्रिया में $O_{2(g)}$ के निर्माण की औसत दर ज्ञात कीजिए:
$2 NO_{2(g)} \rightarrow 2 NO_{(g)} + O_{2(g)}$
दिया गया है कि $\left[-\frac{\Delta[NO_2]}{\Delta t}\right] = x \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$