$298 \, K$ તાપમાને પ્રક્રિયા $2 A + B \rightarrow C$ માટે,$\Delta H = 400 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $\Delta S = 0.2 \, kJ \, K^{-1} \, mol^{-1}$ આપેલ છે. તાપમાનના ગાળા દરમિયાન $\Delta H$ અને $\Delta S$ અચળ રહે છે તેમ માનીને,કયા તાપમાને પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ (spontaneous) બનશે?

(D) પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ હોવા માટે,ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જામાં ફેરફાર $\Delta G$ ઋણ હોવો જોઈએ.
સંબંધ $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
સંતુલન સમયે,$\Delta G = 0$,તેથી $T = \frac{\Delta H}{\Delta S}$.
આપેલ કિંમતો મૂકતા: $T = \frac{400 \, kJ \, mol^{-1}}{0.2 \, kJ \, K^{-1} \, mol^{-1}} = 2000 \, K$.
$\Delta H$ ધન (ઉષ્માશોષક) છે અને $\Delta S$ ધન છે,તેથી પ્રક્રિયા ત્યારે જ સ્વયંભૂ બને છે જ્યારે $T \Delta S > \Delta H$.
તેથી,પ્રક્રિયા $T > 2000 \, K$ તાપમાને સ્વયંભૂ બનશે.