બધા જ સ્વયંભૂ (spontaneous) પ્રક્રમોમાં નીચેનામાંથી શું સાચું છે?

$N_2O_4$ નું $NO_2$ માં વિઘટન માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી $58.04 \, kJ$ છે અને આ પ્રક્રિયાની પ્રમાણિત એન્ટ્રોપી $176.7 \, J/K$ છે. $25 \, ^oC$ તાપમાને આ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત મુક્ત ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $..... \, kJ$ છે.

ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે,$\Delta H = -210 \ kJ$ અને $\Delta S = -150 \ J \ K^{-1}$ છે. $\Delta G = 0$ થાય તે માટે તાપમાન શોધો. ($K$ માં)

એક પ્રક્રિયા માટે,$4 M (s) + n O_2 (g) \rightarrow 2 M_2 O_n (s)$,મુક્ત ઉર્જા ફેરફારને તાપમાનના વિધેય તરીકે આલેખવામાં આવે છે. જે તાપમાનની નીચે ઓક્સાઈડ સ્થાયી હોય છે તે આલેખ પરથી તે બિંદુ તરીકે અનુમાનિત કરી શકાય છે જ્યાં:

પ્રક્રિયા $Ag_2O_{(s)} \to 2Ag_{(s)} + 1/2 O_{2(g)}$ માટે,$\Delta H = 30.56 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = 0.066 \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. જે તાપમાને પ્રક્રિયા માટે મુક્ત ઊર્જાનો ફેરફાર શૂન્ય થશે,તે તાપમાન ............. $K$ છે.

એક પ્રક્રિયા તમામ તાપમાને સ્વયંભૂ (spontaneous) હશે જો