हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम के दृश्य विकिरण की तरंगद | vedclass

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Question

(B) हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम के लिए रिडबर्ग सूत्र $\frac{1}{\lambda} = R \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)$ है।बामर श्रेणी के लिए, $n_1 = 2

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$\frac{4}{R}$

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(B) हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम के लिए रिडबर्ग सूत्र $\frac{1}{\lambda} = R \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)$ है।बामर श्रेणी के लिए, $n_1 = 2$ और $n_2 = m$, जहाँ $m = 3, 4, 5, \dots$ है।इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर, $\frac{1}{\lambda} = R \left( \frac{1}{2^2} - \frac{1}{m^2} \right) = R \left( \frac{1}{4} - \frac{1}{m^2} \right)$ प्राप्त होता है।समीकरण को सरल करने पर, $\frac{1}{\lambda} = R \left( \frac{m^2 - 4}{4m^2} \right)$ मिलता है।व्युत्क्रम लेने पर, $\lambda = \frac{4m^2}{R(m^2 - 4)}$ प्राप्त होता है।दिए गए समीकरण $\lambda = \frac{xm^2}{m^2 - 4}$ के साथ तुलना करने पर, हमें $x = \frac{4}{R}$ प्राप्त होता है।

सूची $I$ (हाइड्रोजन की स्पेक्ट्रमी रेखाओं के लिए संक्रमण)	सूची $II$ (तरंगदैर्ध्य $(nm)$)
$A$. $n_2=3$ से $n_1=2$	$I$. $410.2$
$B$. $n_2=4$ से $n_1=2$	$II$. $434.1$
$C$. $n_2=5$ से $n_1=2$	$III$. $656.3$
$D$. $n_2=6$ से $n_1=2$	$IV$. $486.1$

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