$CO_{2(g)}$, $CO_{(g)}$ और $H_2 O_{(g)}$ के लिए $\Delta H_f^{\circ}$ क्रमशः $-393.5$, $-110.5$ और $-241.8 \ kJ \ mol^{-1}$ दिए गए हैं। अभिक्रिया $CO_{2(g)} + H_{2(g)} \longrightarrow CO_{(g)} + H_2 O_{(g)}$ के लिए $\Delta H_r^{\circ}$ [$kJ \ mol^{-1}$ में] क्या होगा?

$BaCl_2(s)$ और $BaCl_2 \cdot 2H_2O(s)$ के विलयन के लिए $\Delta H_{sol}$ के मान क्रमशः $-a \ kJ$ और $b \ kJ$ हैं। $BaCl_2(s)$ के लिए $\Delta H_{hydration}$ का मान क्या होगा?

$CO_{2(g)}$,$CaO_{(s)}$ और $CaCO_{3(s)}$ की मानक संभवन एन्थैल्पी क्रमशः $-393, -634, -1210 \ kJ \ mol^{-1}$ है। यदि सभी पदार्थ मानक अवस्था में हैं,तो कैल्शियम कार्बोनेट के $CaO_{(s)}$ और $CO_{2(g)}$ में अपघटन की मानक एन्थैल्पी ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या होगी?

नीचे तीन थर्मोकेमिकल समीकरण दिए गए हैं:
$(i) C_{(graphite)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta_r H^\circ = x \ kJ \ mol^{-1}$
$(ii) C_{(graphite)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{(g)}; \Delta_r H^\circ = y \ kJ \ mol^{-1}$
$(iii) CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta_r H^\circ = z \ kJ \ mol^{-1}$
उपरोक्त समीकरणों के आधार पर,ज्ञात कीजिए कि नीचे दिया गया कौन सा संबंध सही है।

एक मोल इथेनॉल $(l)$ को ऑक्सीजन में पूरी तरह से जलाकर $CO_{2(g)}$ और $H_2O_{(l)}$ बनाया जाता है। इस अभिक्रिया के लिए $\Delta_r H^{\ominus}$ ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या है?
($C_2H_5OH_{(l)}$,$CO_{2(g)}$ और $H_2O_{(l)}$ की मानक संभवन एन्थैल्पी $(\Delta_f H^{\ominus})$ क्रमशः $-277, -393$ और $-286 \ kJ \ mol^{-1}$ है।)

$CH_4$, $C_2H_4$ और $C_3H_8$ की मानक संभवन ऊष्मा क्रमशः $-17.9$, $12.5$ और $-24.8 \ kcal/mol$ है। तो $CH_4 + C_2H_4 \rightarrow C_3H_8$ अभिक्रिया के लिए $\Delta H$ ($kcal$ में) क्या होगा?