આપેલ છે કે E^o _{Cr^{3+} / Cr} = -0.72 , V અન | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) કોષ પ્રક્રિયા: $2Cr(s) + 3Fe^{2+}(aq) \rightarrow 2Cr^{3+}(aq) + 3Fe(s)$ છે.$n = 6$ (સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા).$E^o_{cell} = E^o_{cathode}

Vedclass · Accepted Answer

$0.26$

Vedclass · Answer

(D) કોષ પ્રક્રિયા: $2Cr(s) + 3Fe^{2+}(aq) ightarrow 2Cr^{3+}(aq) + 3Fe(s)$ છે.$n = 6$ (સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા).$E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode} = -0.42 - (-0.72) = 0.30 \, V$.નેર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Cr^{3+}]^2}{[Fe^{2+}]^3}$.$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.059}{6} \log \frac{(0.1)^2}{(0.01)^3}$.$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.059}{6} \log \frac{10^{-2}}{10^{-6}} = 0.30 - \frac{0.059}{6} \log(10^4)$.$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.059}{6} 	imes 4 = 0.30 - 0.0393 = 0.2607 \, V \approx 0.26 \, V$.

આપેલ છે કે $E^o _{Cr^{3+} / Cr} = -0.72 \, V$ અને $E^o _{Fe^{2+} / Fe} = -0.42 \, V$. કોષ $Cr \, | \, Cr^{3+}_{(0.1 \, M)} \, || \, Fe^{2+}_{(0.01 \, M)} \, | \, Fe$ માટે પોટેન્શિયલ ......... $V$ છે.

Similar Questions

પ્રક્રિયા માટે $E_{cell}$ ની ગણતરી $V$ માં કરો:
$Mg_{(s)} + 2Ag^{+}(0.0001 \ M) \to Mg^{+2}(0.100 \ M) + 2Ag_{(s)}$
જો $E_{cell}^o = 3.17 \ V$ હોય.

ડેનિયલ કોષમાં સંતુલન અવસ્થા સમજાવો અને તેનો સંતુલન અચળાંક તારવો. આપેલ છે: $E^o_{cell} = 1.1 \ V$.

નીચેના કોષ માટે $E_{cell}$ ની ગણતરી કરો:
$Pt_{(s)} | H_{2(g)} | HA, 1 \ M \ (K_a = 10^{-7}) || HB, 1 \ M \ (K_a = 10^{-5}) | H_{2(g)} | Pt_{(s)}$ ($V$ માં)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module