दिया गया है E^o _{Cr^{3+} / Cr} = -0.72 , V औ | vedclass

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Question

(D) सेल अभिक्रिया है: $2Cr(s) + 3Fe^{2+}(aq) \rightarrow 2Cr^{3+}(aq) + 3Fe(s)$।$n = 6$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।$E^o_{cell} = E^o_{cathod

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$0.26$

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(D) सेल अभिक्रिया है: $2Cr(s) + 3Fe^{2+}(aq) ightarrow 2Cr^{3+}(aq) + 3Fe(s)$।$n = 6$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।$E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode} = -0.42 - (-0.72) = 0.30 \, V$।नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Cr^{3+}]^2}{[Fe^{2+}]^3}$।$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.059}{6} \log \frac{(0.1)^2}{(0.01)^3}$।$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.059}{6} \log \frac{10^{-2}}{10^{-6}} = 0.30 - \frac{0.059}{6} \log(10^4)$।$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.059}{6} 	imes 4 = 0.30 - 0.0393 = 0.2607 \, V \approx 0.26 \, V$।

दिया गया है $E^o _{Cr^{3+} / Cr} = -0.72 \, V$ और $E^o _{Fe^{2+} / Fe} = -0.42 \, V$. सेल $Cr \, | \, Cr^{3+}_{(0.1 \, M)} \, || \, Fe^{2+}_{(0.01 \, M)} \, | \, Fe$ के लिए विभव ......... $V$ है।

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नीचे दिए गए हाफ-सेल के लिए emf की गणना करें: $Pt(s) | H_2(g, 2 \text{ atm}) | HCl(aq, 0.02 \text{ M})$, $E^\circ_{H^+/H_2} = 0 \text{ V}$. (दिया गया है: $\frac{2.303RT}{F} = 0.059$, $\log 2 = 0.3010$)

डैनियल सेल के साम्य स्थिरांक $K_C$ की गणना करने के लिए समीकरण दीजिए।

$298 \ K$ पर अभिक्रिया $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ का साम्य स्थिरांक,जिसके लिए $E^{\circ} = 0.46 \ V$ है,लगभग कितना होगा?

सेल का $EMF$ ज्ञात कीजिए: $Cr | Cr^{+3}(0.1 \, M) || Fe^{+2}(0.01 \, M) | Fe$
(दिया गया है: $E^o_{Cr^{+3}|Cr} = -0.75 \, V$,$E^o_{Fe^{+2}|Fe} = -0.45 \, V$) ($, V$ में)

डेनियल सेल के $E_{cell}$ के लिए नर्नस्ट समीकरण लिखिए।

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