આપેલ ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ:Fe^{3+} + e^- to F | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) કોષ પ્રક્રિયા: $2Fe^{3+} + 2I^- 	o 2Fe^{2+} + I_2$ છે.આ પ્રક્રિયા બે અર્ધ-પ્રક્રિયાઓની બનેલી છે:કેથોડ (રિડક્શન): $2Fe^{3+} + 2e^- 	o 2Fe^{2+}$;

Vedclass · Accepted Answer

$0.771 - 0.536 = 0.235 \, V$

Vedclass · Answer

(A) કોષ પ્રક્રિયા: $2Fe^{3+} + 2I^- 	o 2Fe^{2+} + I_2$ છે.આ પ્રક્રિયા બે અર્ધ-પ્રક્રિયાઓની બનેલી છે:કેથોડ (રિડક્શન): $2Fe^{3+} + 2e^- 	o 2Fe^{2+}$; $E^o_{	ext{cathode}} = 0.771 \, V$.એનોડ (ઓક્સિડેશન): $2I^- 	o I_2 + 2e^-$; $E^o_{	ext{anode}} = 0.536 \, V$.$E^o_{	ext{cell}} = E^o_{	ext{cathode}} - E^o_{	ext{anode}}$.$E^o_{	ext{cell}} = 0.771 \, V - 0.536 \, V = 0.235 \, V$.

$Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-$	$E^{\circ} = +0.76 \ V$
$Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^-$	$E^{\circ} = +0.41 \ V$

આપેલ ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ:
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}$; $E^o = 0.771 \, V$
$I_2 + 2e^- \to 2I^-$; $E^o = 0.536 \, V$
કોષ પ્રક્રિયા $2Fe^{3+} + 2I^- \to 2Fe^{2+} + I_2$ માટે $E^o_{\text{cell}}$ છે:

Similar Questions

કેલોમલ ઇલેક્ટ્રોડનો પ્રમાણિત ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ કેટલો છે?

આપેલ માહિતીના આધારે,સૌથી પ્રબળ ઑક્સિડેશનકર્તા કોણ છે? $E_{Li^+|Li}^o = -3.03 \ V$,$E_{Ba^{2+}|Ba}^o = -2.73 \ V$,$E_{Na^+|Na}^o = -2.71 \ V$,અને $E_{Mg^{2+}|Mg}^o = -2.37 \ V$.

પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડનો ઓક્સિડેશન અને રિડક્શન પોટેન્શિયલ કેટલો છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module

આપેલ ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ:$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}$; $E^o = 0.771 \, V$$I_2 + 2e^- \to 2I^-$; $E^o = 0.536 \, V$કોષ પ્રક્રિયા $2Fe^{3+} + 2I^- \to 2Fe^{2+} + I_2$ માટે $E^o_{\text{cell}}$ છે: