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Question

(B) सेल अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:$(I) \ Ag \rightarrow Ag^{+} + e^-$,$E^o = -0.800\, V$$(II) \ Ag + I^{-} \rightarrow AgI + e^-$,$E^o = 0.152\, V$अभि

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$-16.13$

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(B) सेल अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:$(I) \ Ag \rightarrow Ag^{+} + e^-$,$E^o = -0.800\, V$$(II) \ Ag + I^{-} \rightarrow AgI + e^-$,$E^o = 0.152\, V$अभिक्रिया $(II)$ से $(I)$ को घटाने पर विलेयता गुणनफल के लिए अभिक्रिया प्राप्त होती है:$AgI \rightarrow Ag^{+} + I^{-}$$E^o_{cell} = E^o_{(II)} - E^o_{(I)} = 0.152 - (-0.800) = -0.952\, V$$25\, ^oC$ पर $E^o_{cell} = \frac{0.059}{n} \log K_{sp}$ संबंध का उपयोग करने पर:$-0.952 = \frac{0.059}{1} \log K_{sp}$$\log K_{sp} = -\frac{0.952}{0.059} = -16.135 \approx -16.13$

$25\, ^oC$ पर दिए गए डेटा के अनुसार:
$Ag + I^{-} \rightarrow AgI + e^-$,$E^o = 0.152\, V$
$Ag \rightarrow Ag^{+} + e^-$,$E^o = -0.800\, V$
$AgI$ के लिए $\log K_{sp}$ का मान क्या है? $(2.303\, RT/F = 0.059\, V)$

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$25\, ^oC$ पर दिए गए डेटा के अनुसार:$Ag + I^{-} \rightarrow AgI + e^-$,$E^o = 0.152\, V$$Ag \rightarrow Ag^{+} + e^-$,$E^o = -0.800\, V$$AgI$ के लिए $\log K_{sp}$ का मान क्या है? $(2.303\, RT/F = 0.059\, V)$