दिया गया है:
$E^o_{Cl_2/Cl^-} = 1.36 \ V,$
$E^o_{Cr^{3+}/Cr} = -0.74 \ V,$
$E^o_{Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+}} = 1.33 \ V,$
$E^o_{MnO_4^-/Mn^{2+}} = 1.51 \ V$
निम्नलिखित में से सबसे प्रबल अपचायक (reducing agent) कौन सा है?
$E^o_{Cl_2/Cl^-} = 1.36 \ V,$
$E^o_{Cr^{3+}/Cr} = -0.74 \ V,$
$E^o_{Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+}} = 1.33 \ V,$
$E^o_{MnO_4^-/Mn^{2+}} = 1.51 \ V$
निम्नलिखित में से सबसे प्रबल अपचायक (reducing agent) कौन सा है?
- A$Cr$
- B$Mn^{2+}$
- C$Cr^{3+}$
- D$Cl^-$
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कौन सी धातु $HCl$ विलयन के साथ अभिक्रिया करके $H_2$ गैस उत्पन्न नहीं कर सकती है?
$E^0_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \ V$
$E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \ V$
$E^0_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V$
$E^0_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$
$E^0_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \ V$
$E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \ V$
$E^0_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V$
$E^0_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$
निम्नलिखित धातुओं को उस क्रम में व्यवस्थित करें जिसमें वे एक-दूसरे को उनके लवणों के विलयन से विस्थापित करती हैं: $Al$,$Cu$,$Fe$,$Mg$,और $Zn$.
Medium
View Solutionयदि मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) $Ag^{+} | Ag = 0.80 \ V$,$Cu^{2+} | Cu = 0.337 \ V$,$Sn^{2+} | Sn = -0.136 \ V$,$Cd^{2+} | Cd = -0.403 \ V$ दिए गए हैं,तो इलेक्ट्रोड पर धातु के जमा होने का घटता क्रम क्या होगा?
$Li$, $Cu$ की तुलना में धातुओं की विद्युत रासायनिक श्रेणी में उच्च स्थान पर स्थित है क्योंकि:
निम्नलिखित में से कौन सा सबसे दुर्बल अपचायक (reducing agent) है?
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