यदि मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) $Ag^{+} | Ag = 0.80 \ V$,$Cu^{2+} | Cu = 0.337 \ V$,$Sn^{2+} | Sn = -0.136 \ V$,$Cd^{2+} | Cd = -0.403 \ V$ दिए गए हैं,तो इलेक्ट्रोड पर धातु के जमा होने का घटता क्रम क्या होगा?

तत्व $I, II, III$ और $IV$ के $E^{0}_{Red}$ मान क्रमशः $-3.04 \, V, -1.90 \, V, 0.00 \, V$ और $1.90 \, V$ हैं। किस तत्व की अपचायक क्षमता (reducing power) सबसे अधिक होगी?

यदि $Zn$, $Ni$, और $Fe$ के मानक अपचयन विभव क्रमशः $-0.76 \text{ V}$, $-0.23 \text{ V}$, और $-0.44 \text{ V}$ हैं, तो अभिक्रिया $X(s) + Y^{+2}(aq) \rightarrow X^{+2}(aq) + Y(s)$ के स्वतः प्रवर्तित होने के लिए इलेक्ट्रोड $X$ और $Y$ ज्ञात कीजिए।

मानक इलेक्ट्रोड विभव के आधार पर निम्नलिखित धातुओं की अपचायक क्षमता का बढ़ता क्रम क्या है? $Ag^{+}/Ag = 0.80 \ V$,$Mg^{2+}/Mg = -2.37 \ V$,$Hg^{2+}/Hg = 0.79 \ V$,$Cr^{3+}/Cr = -0.74 \ V$

मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का ऑक्सीकरण और अपचयन विभव क्या है?

दो अर्ध-सेल अभिक्रियाओं के लिए मानक अपचयन विभव नीचे दिए गए हैं:
$Cd^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Cd_{(s)}, E^o = -0.40 \ V$
$Ag^{+}_{(aq)} + e^{-} \rightarrow Ag_{(s)}, E^o = 0.80 \ V$
अभिक्रिया $2Ag^{+}_{(aq)} + Cd_{(s)} \rightarrow 2Ag_{(s)} + Cd^{2+}_{(aq)}$ के लिए मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^o$ ($kJ$ में) क्या होगा?