N_2 को NH_3 में अपचयित (reduce) करने के लिए क | vedclass

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Question

(D) $N_2$ गैस का $NH_3$ में अपचयन करने के लिए संतुलित अभिक्रिया इस प्रकार है:$N_2 + 6e^{-} + 6H^{+} \rightarrow 2NH_3$इस अभिक्रिया में, नाइट्रोजन की ऑ

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$6$

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(D) $N_2$ गैस का $NH_3$ में अपचयन करने के लिए संतुलित अभिक्रिया इस प्रकार है:$N_2 + 6e^{-} + 6H^{+} ightarrow 2NH_3$इस अभिक्रिया में, नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $N_2$ में $0$ से बदलकर $NH_3$ में $-3$ हो जाती है।चूंकि इसमें दो नाइट्रोजन परमाणु हैं, इसलिए ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन $2 	imes 3 = 6$ है।अतः, अपचयन प्रक्रिया के लिए $6$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।

$N_2$ को $NH_3$ में अपचयित (reduce) करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है?

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$2KMnO_4 + 2KOH \to 2K_2MnO_4 + H_2O + O$
अतः,इसका तुल्यांकी भार होगा:

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