$H_2O$ ના $1 \, mol$ નું $O_2$ માં ઓક્સિડેશન કરવા માટે અને $FeO$ ના $1 \, mol$ નું $Fe_2O_3$ માં ઓક્સિડેશન કરવા માટે કેટલા કુલંબ વિદ્યુતની જરૂર પડે?

(N/A) $(i)$ ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયા: $H_2O \longrightarrow 2H^+ + \frac{1}{2} O_2 + 2e^-$.
આમ,$1 \, mol$ $H_2O$ ના ઓક્સિડેશન માટે $2 \, mol$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર પડે છે.
જરૂરી વિદ્યુત $= 2 \, F = 2 \times 96487 \, C = 192974 \, C$.
$(ii)$ ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયા: $FeO + \frac{1}{2} H_2O \longrightarrow \frac{1}{2} Fe_2O_3 + H^+ + e^-$.
આમ,$1 \, mol$ $FeO$ ના ઓક્સિડેશન માટે $1 \, mol$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર પડે છે.
જરૂરી વિદ્યુત $= 1 \, F = 96487 \, C$.