$H_2O$ के $1 \, mol$ का $O_2$ में ऑक्सीकरण करने के लिए और $FeO$ के $1 \, mol$ का $Fe_2O_3$ में ऑक्सीकरण करने के लिए कितने कूलॉम विद्युत की आवश्यकता होती है?
(N/A) $(i)$ ऑक्सीकरण अभिक्रिया है: $H_2O \longrightarrow 2H^+ + \frac{1}{2} O_2 + 2e^-$.
अतः,$1 \, mol$ $H_2O$ के ऑक्सीकरण के लिए $2 \, mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
आवश्यक विद्युत $= 2 \, F = 2 \times 96487 \, C = 192974 \, C$.
$(ii)$ ऑक्सीकरण अभिक्रिया है: $FeO + \frac{1}{2} H_2O \longrightarrow \frac{1}{2} Fe_2O_3 + H^+ + e^-$.
अतः,$1 \, mol$ $FeO$ के ऑक्सीकरण के लिए $1 \, mol$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।
आवश्यक विद्युत $= 1 \, F = 96487 \, C$.
अतः,$1 \, mol$ $H_2O$ के ऑक्सीकरण के लिए $2 \, mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
आवश्यक विद्युत $= 2 \, F = 2 \times 96487 \, C = 192974 \, C$.
$(ii)$ ऑक्सीकरण अभिक्रिया है: $FeO + \frac{1}{2} H_2O \longrightarrow \frac{1}{2} Fe_2O_3 + H^+ + e^-$.
अतः,$1 \, mol$ $FeO$ के ऑक्सीकरण के लिए $1 \, mol$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।
आवश्यक विद्युत $= 1 \, F = 96487 \, C$.
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दिया गया है : $1 \ F = 96500 \ C \ mol^{-1}$
$Fe$ का परमाणु द्रव्यमान $= 56 \ g \ mol^{-1}$
दिया गया है : $1 \ F = 96500 \ C \ mol^{-1}$
$Fe$ का परमाणु द्रव्यमान $= 56 \ g \ mol^{-1}$
सूची $I$ को सूची $II$ के साथ सुमेलित कीजिए।
सूची $I$ (परिवर्तन) सूची $II$ (आवश्यक फैराडे की संख्या) $A$. $1 \text{ मोल } H_2O \text{ से } O_2$ $I$. $3F$ $B$. $1 \text{ मोल } MnO_4^- \text{ से } Mn^{2+}$ $II$. $2F$ $C$. $1.5 \text{ मोल } Ca \text{ गलित } CaCl_2 \text{ से}$ $III$. $1F$ $D$. $1 \text{ मोल } FeO \text{ से } Fe_2O_3$ $IV$. $5F$
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:
| सूची $I$ (परिवर्तन) | सूची $II$ (आवश्यक फैराडे की संख्या) |
| $A$. $1 \text{ मोल } H_2O \text{ से } O_2$ | $I$. $3F$ |
| $B$. $1 \text{ मोल } MnO_4^- \text{ से } Mn^{2+}$ | $II$. $2F$ |
| $C$. $1.5 \text{ मोल } Ca \text{ गलित } CaCl_2 \text{ से}$ | $III$. $1F$ |
| $D$. $1 \text{ मोल } FeO \text{ से } Fe_2O_3$ | $IV$. $5F$ |
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:
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