आप इस तथ्य को कैसे समझाएंगे कि सोडियम की प्रथम आयनन एन्थैल्पी मैग्नीशियम से कम है,लेकिन इसकी दूसरी आयनन एन्थैल्पी मैग्नीशियम से अधिक है?

(N/A) $Na$ की प्रथम आयनन एन्थैल्पी $Mg$ से कम होने के दो मुख्य कारण हैं:
$1.$ $Na$ $([Ne] 3s^1)$ का परमाणु आकार $Mg$ $([Ne] 3s^2)$ से बड़ा होता है।
$2.$ $Mg$ का प्रभावी नाभिकीय आवेश $Na$ से अधिक होता है।
परिणामस्वरूप,$Mg$ से पहले इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा $Na$ की तुलना में अधिक होती है।
हालाँकि,$Na$ की दूसरी आयनन एन्थैल्पी $Mg$ से अधिक होती है। पहले इलेक्ट्रॉन को खोने के बाद,$Na^+$ स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास $(1s^2 2s^2 2p^6)$ प्राप्त कर लेता है। इस स्थिर विन्यास से दूसरा इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
इसके विपरीत,$Mg^+$ $([Ne] 3s^1)$ के पास अभी भी $3s$-कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन होता है। इस इलेक्ट्रॉन को निकालना $Na^+$ के स्थिर उत्कृष्ट गैस कोर से इलेक्ट्रॉन निकालने की तुलना में अपेक्षाकृत आसान है। इसलिए,$Na$ की दूसरी आयनन एन्थैल्पी $Mg$ से काफी अधिक होती है।