હાઇડ્રોજન પરમાણુને V જેટલા વિદ્યુતસ્થિતિમાનના | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) બામર શ્રેણીની કોઈપણ રેખા જોવા માટે, હાઇડ્રોજન પરમાણુ ઓછામાં ઓછા $n = 3$ ઉર્જા સ્તર સુધી ઉત્તેજિત થવો જોઈએ, કારણ કે બામર શ્રેણીની પ્રથમ રેખા $n = 3

Vedclass · Accepted Answer

$121$

Vedclass · Answer

(C) બામર શ્રેણીની કોઈપણ રેખા જોવા માટે, હાઇડ્રોજન પરમાણુ ઓછામાં ઓછા $n = 3$ ઉર્જા સ્તર સુધી ઉત્તેજિત થવો જોઈએ, કારણ કે બામર શ્રેણીની પ્રથમ રેખા $n = 3$ થી $n = 2$ માં થતા સંક્રમણને અનુરૂપ છે.ઇલેક્ટ્રોનને ધરાસ્થિતિ $(n = 1)$ માંથી $n = 3$ સ્તરમાં ઉત્તેજિત કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા નીચે મુજબ છે:$\Delta E = E_3 - E_1 = 13.6 \left( 1 - \frac{1}{3^2} ight) \,eV$$\Delta E = 13.6 \left( 1 - \frac{1}{9} ight) \,eV = 13.6 	imes \frac{8}{9} \,eV$$\Delta E = 12.088... \,eV \approx 12.09 \,eV$બોમ્બાર્ડ કરતા ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $eV$ હોવાથી, જરૂરી વિદ્યુતસ્થિતિમાનનો તફાવત $V = 12.09 \,V$ છે.આપેલ છે કે વિદ્યુતસ્થિતિમાનનો તફાવત $\frac{\alpha}{10} \,V$ છે, તેથી:$\frac{\alpha}{10} = 12.1$$\alpha = 121$.

Similar Questions

$Li^{++}$ આયનની પ્રથમ ઉત્તેજિત અવસ્થામાંથી ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઊર્જા ......... $eV$ છે.

ઉપરની આકૃતિમાં $D$ અને $E$ અનુક્રમે શું દર્શાવે છે?

હાઇડ્રોજન પરમાણુની તેની ધરા અવસ્થામાં ઊર્જા $-13.6 \, eV$ છે. ક્વોન્ટમ નંબર $n = 5$ ને અનુરૂપ સ્તરની ઊર્જા ...... $eV$ છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module