pH = 5.4 वाले विलयन में हाइड्रोजन आयन सांद्रत | vedclass

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Question

(D) $pH$ और हाइड्रोजन आयन सांद्रता के बीच का संबंध इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $pH = -\log [H^{+}]$.दिया गया है $pH = 5.4$,इसलिए $5.4 = -\log [H^{+}

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$3.98 	imes 10^{-6}$

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(D) $pH$ और हाइड्रोजन आयन सांद्रता के बीच का संबंध इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $pH = -\log [H^{+}]$.दिया गया है $pH = 5.4$,इसलिए $5.4 = -\log [H^{+}]$,जिसका अर्थ है $\log [H^{+}] = -5.4$.$[H^{+}]$ ज्ञात करने के लिए,हम एंटीलॉग की गणना करते हैं: $[H^{+}] = 10^{-5.4}$.$[H^{+}] = 10^{0.6} 	imes 10^{-6} \approx 3.98 	imes 10^{-6} \ mol/L$.

$pH = 5.4$ वाले विलयन में हाइड्रोजन आयन सांद्रता $mol/L$ में क्या होगी?

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$25 \, ^\circ C$ पर $1 \times 10^{-10} \, M$ हाइड्रोनियम आयनों $(H_3O^+)$ वाले विलयन का $pOH$ ज्ञात कीजिए।

$pH$ की परिभाषा है

$25 \, ^\circ C$ पर अभिक्रिया $H_2O \rightleftharpoons H^{+} + OH^{-}$ के लिए मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन $... \ kJ$ है।

एक विलयन जिसका $pH$ मान $7$ से कम है,वह होगा

$[H^{+}] = 0.001 \ M$ वाले विलयन के लिए $[OH^{-}]$ और $pH$ की गणना करें।

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