शून्य न होने वाला द्विध्रुव आघूर्ण (dipole mo | vedclass

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Question

(C) अणु का द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu)$ उसकी ज्यामिति और उसके बंधों की ध्रुवीयता पर निर्भर करता है।$BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय होती है,जबकि $CCl_4

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$CHCl_3$

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(C) अणु का द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu)$ उसकी ज्यामिति और उसके बंधों की ध्रुवीयता पर निर्भर करता है।$BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय होती है,जबकि $CCl_4$ और $CH_4$ की ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है। अपनी अत्यधिक सममित संरचनाओं के कारण,व्यक्तिगत बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $\mu = 0$ होता है।$CHCl_3$ (क्लोरोफॉर्म) की ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है,लेकिन चूंकि केंद्रीय कार्बन परमाणु से जुड़े परमाणु समान नहीं हैं ($3$ क्लोरीन परमाणु और $1$ हाइड्रोजन परमाणु),इसलिए बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त नहीं करते हैं। इसलिए,$CHCl_3$ का शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है $(\mu 
eq 0)$।

शून्य न होने वाला द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) रखने वाले यौगिक की पहचान करें।

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एक ध्रुवीय अणु में,आयनिक आवेश $4.8 \times 10^{-10} \ e.s.u.$ है। यदि अंतर-आयनिक दूरी $1 \ \mathring{A}$ है,तो द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) ........ $debye$ होगा।

निम्नलिखित में से किसका द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) सबसे अधिक है?

$NH_3$ $(I)$,$BF_3$ $(II)$,$H_2O$ $(III)$,$NF_3$ $(IV)$ अणुओं के द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) का सही क्रम क्या है?

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