જો 5.85 g NaCl (આણ્વીય દળ 58.5) ને પાણીમાં ઓ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) મોલારિટી $(M)$ નું સૂત્ર: $M = \frac{	ext{દ્રાવ્યનું દળ (g)}}{	ext{આણ્વીય દળ (g/mol)} 	imes 	ext{દ્રાવણનું કદ (L)}}$.આપેલ છે: $NaCl$ નું દળ =

Vedclass · Accepted Answer

$0.2$

Vedclass · Answer

(A) મોલારિટી $(M)$ નું સૂત્ર: $M = \frac{	ext{દ્રાવ્યનું દળ (g)}}{	ext{આણ્વીય દળ (g/mol)} 	imes 	ext{દ્રાવણનું કદ (L)}}$.આપેલ છે: $NaCl$ નું દળ = $5.85 \ g$,$NaCl$ નું આણ્વીય દળ = $58.5 \ g/mol$,દ્રાવણનું કદ = $0.5 \ L$.કિંમતો મૂકતા: $M = \frac{5.85}{58.5 	imes 0.5} = \frac{0.1}{0.5} = 0.2 \ M$.તેથી,સાચો વિકલ્પ $(A)$ છે.

જો $5.85 \ g$ $NaCl$ (આણ્વીય દળ $58.5$) ને પાણીમાં ઓગાળીને દ્રાવણનું કદ $0.5 \ L$ કરવામાં આવે,તો દ્રાવણની મોલારિટી કેટલી થશે ($M$ માં)?

Similar Questions

મિથાઈલ આલ્કોહોલ,$CH_3OH$ નું $5.2$ મોલાલ જલીય દ્રાવણ આપવામાં આવ્યું છે. દ્રાવણમાં મિથાઈલ આલ્કોહોલનો મોલ અંશ કેટલો છે?

$250 \ cm^{3}$ પાણીમાં $3.2 \ g$ $NaOH$ (મોલર દળ $40 \ g \ mol^{-1}$) ધરાવતા દ્રાવણની મોલારિટી કેટલી છે?

$200 \, mL$ $0.6 \, N$ $H_2SO_4$ અને $100 \, mL$ $0.3 \, N$ $HCl$ ને મિશ્ર કરવામાં આવે છે. પરિણામી દ્રાવણની એસિડિક નોર્માલિટી $........ N$ છે.

દ્રાવણની સાંદ્રતા એટલે શું?

$1 \ m$ (મોલાલ) જલીય દ્રાવણમાં દ્રાવ્યનો મોલ અંશ કેટલો થાય?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module