यदि $E^{\circ}_{Fe^{2+}/Fe} = -0.440 \ V$ और $E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = 0.770 \ V$ है,तो $E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe}$ का मान क्या होगा ($V$ में)?

  • A
    $0.330$
  • B
    $-0.037$
  • C
    $-0.330$
  • D
    $-1.210$

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दिया गया है $E_{Fe^{+3}/Fe}^{\circ} = -0.036 \ V$ और $E_{Fe^{+2}/Fe}^{\circ} = -0.439 \ V$,अभिक्रिया $Fe^{+3}_{(aq)} + e^{-} \rightarrow Fe^{+2}_{(aq)}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव की गणना करें। ($V$ में)

चार धातुओं $P, Q, R$ और $S$ के मानक ऑक्सीकरण विभव $(SOP)$ क्रमशः $+2.87 \ V, +3.05 \ V, -0.80 \ V$ और $+0.25 \ V$ हैं। इन धातुओं की अपचायक क्षमता का क्रम है:

नीचे दी गई सेल अभिक्रिया के लिए सेल विभव (वोल्ट में) की गणना करें:
$Fe^{2+} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + Fe$
दिया गया है:
$Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^{-}, E^{0} = 0.76 \ V$
$Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^{-}, E^{0} = 0.41 \ V$ ($V$ में)

कुछ धातु आयन/धातु इलेक्ट्रोड के मानक अपचयन विभव ($V$ में) नीचे दिए गए हैं: $Cr^{3+}/Cr = -0.74$; $Cu^{2+}/Cu = +0.34$; $Pb^{2+}/Pb = -0.13$; $Ag^{+}/Ag = +0.8$. धातुओं की अपचायक क्षमता का क्रम क्या है?

दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E_{(H^+|O_2|H_2O)}^o = 1.23 \ V$ और $E_{(Fe^{2+}|Fe)}^o = -0.44 \ V$ का उपयोग करके निर्मित सेल के लिए सेल अभिक्रिया और $E_{cell}^o$ का मान ज्ञात कीजिए।

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