यदि हाइड्रोजन परमाणु में किसी उत्तेजित अवस्था | vedclass

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Question

(B) दिया गया है,$E = -3.4 \ eV$। $n^{th}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E = -\frac{13.6 \ eV}{n^2}$ द्वारा दी जाती है। मान रखने पर: $-3.4 = -\frac{13

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$2.1 	imes 10^{-34} \ kg \ m^2 \ s^{-1}$

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(B) दिया गया है,$E = -3.4 \ eV$। $n^{th}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E = -\frac{13.6 \ eV}{n^2}$ द्वारा दी जाती है। मान रखने पर: $-3.4 = -\frac{13.6}{n^2} \implies n^2 = \frac{13.6}{3.4} = 4 \implies n = 2$। बोर के अभिधारणा के अनुसार,कोणीय संवेग $L = \frac{nh}{2\pi}$ है। $n = 2$ के लिए,$L = \frac{2h}{2\pi} = \frac{h}{\pi}$। $h = 6.626 	imes 10^{-34} \ J \ s$ और $\pi \approx 3.14$ का उपयोग करने पर: $L = \frac{6.626 	imes 10^{-34}}{3.14} \approx 2.11 	imes 10^{-34} \ kg \ m^2 \ s^{-1}$। अतः,सही विकल्प $B$ है।

यदि हाइड्रोजन परमाणु में किसी उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $-3.4 \ eV$ है,तो इसका कोणीय संवेग क्या होगा?

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