हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम का वर्णन कीजिए।

स्वीडिश स्पेक्ट्रोस्कोपिस्ट,जोहान्स रिडबर्ग ने नोट किया कि हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में रेखाओं की सभी श्रेणियों को निम्नलिखित व्यंजक द्वारा वर्णित किया जा सकता है: $\bar{v} = 109677 \left( \frac{1}{n_{1}^{2}} - \frac{1}{n_{2}^{2}} \right) \ cm^{-1}$.
जहाँ,$n_{1} = 1, 2, 3 \ldots$ और $n_{2} = (n_{1} + 1), (n_{1} + 2), (n_{1} + 3) \ldots$.
हाइड्रोजन के लिए रिडबर्ग स्थिरांक $R_{H} = 109677 \ cm^{-1}$ है।
हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की श्रेणियों को $n_{1}$ मान के आधार पर पहचाना जाता है:
$n_{1} = 1$: लाइमन श्रेणी,$n_{2} = 2, 3, 4 \ldots$ (पराबैंगनी क्षेत्र)।
$n_{1} = 2$: बामर श्रेणी,$n_{2} = 3, 4, 5 \ldots$ (दृश्य क्षेत्र)।
$n_{1} = 3$: पाशन श्रेणी,$n_{2} = 4, 5, 6 \ldots$ (अवरक्त क्षेत्र)।
$n_{1} = 4$: ब्रैकेट श्रेणी,$n_{2} = 5, 6, 7 \ldots$ (अवरक्त क्षेत्र)।
$n_{1} = 5$: फंड श्रेणी,$n_{2} = 6, 7, 8 \ldots$ (अवरक्त क्षेत्र)।
सभी तत्वों में,हाइड्रोजन परमाणु का स्पेक्ट्रम सबसे सरल होता है,जो एक रेखीय उत्सर्जन स्पेक्ट्रम है।