यदि दो अभिक्रियाओं के लिए $E_{a_1} > E_{a_2}$ है और $\mu_1$ तथा $\mu_2$ उनके क्रमशः ताप गुणांक हैं,तो निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

जब तापमान $27\,^oC$ से बढ़कर $37\,^oC$ हो जाता है,तो दर स्थिरांक दोगुना हो जाता है। $kJ$ में सक्रियण ऊर्जा क्या है?

एक अभिक्रिया तीन चरणों में होती है जिसमें व्यक्तिगत दर स्थिरांक और सक्रियण ऊर्जा है। कुल दर स्थिरांक $k = (\frac{k_1 k_2}{k_3})^{2/3}$ द्वारा दिया गया है। तो,अभिक्रिया की कुल सक्रियण ऊर्जा $kJ/mol$ में क्या होगी?

$Step$	$Rate\ Constant\ /\ Activation\ energy$
$Step\ 1$	$k_1, E_{a_1} = 180\ kJ/mol$
$Step\ 2$	$k_2, E_{a_2} = 80\ kJ/mol$
$Step\ 3$	$k_3, E_{a_3} = 50\ kJ/mol$

यदि किसी अभिक्रिया का वेग $20 \,^{\circ}C$ से $35 \,^{\circ}C$ तक तापमान बढ़ाने पर दोगुना हो जाता है,तो उसकी सक्रियण ऊर्जा (activation energy) $kJ \,mol^{-1}$ में क्या होगी? $(R = 8.314 \,J \,mol^{-1} \,K^{-1})$

सक्रियण ऊर्जा (Activation energy) क्या है?

$H_2 + I_2 \rightarrow 2 HI$ अभिक्रिया में बनने वाले मध्यवर्ती की पहचान करें।