यदि किसी अभिक्रिया का वेग $20 \,^{\circ}C$ से $35 \,^{\circ}C$ तक तापमान बढ़ाने पर दोगुना हो जाता है,तो उसकी सक्रियण ऊर्जा (activation energy) $kJ \,mol^{-1}$ में क्या होगी? $(R = 8.314 \,J \,mol^{-1} \,K^{-1})$

$A_2 + B_2 \rightleftharpoons 2AB$ के लिए अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा क्रमशः $180 \, kJ \, mol^{-1}$ और $200 \, kJ \, mol^{-1}$ है। उत्प्रेरक की उपस्थिति दोनों (अग्र और पश्च) अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा को $100 \, kJ \, mol^{-1}$ कम कर देती है। उत्प्रेरक की उपस्थिति में अभिक्रिया $(A_2 + B_2 \rightarrow 2AB)$ का एन्थैल्पी परिवर्तन ($kJ \, mol^{-1}$ में) क्या होगा?

आरेनियस समीकरण के अनुसार दर स्थिरांक और तापमान के बीच का संबंध है:

एक अभिक्रिया में, तापमान में प्रत्येक $10^{\circ} C$ की वृद्धि के साथ, दर दोगुनी हो जाती है। यदि तापमान $10^{\circ} C$ से बढ़ाकर $100^{\circ} C$ कर दिया जाए, तो अभिक्रिया की दर कितनी गुनी हो जाएगी $:-$ ($\text{गुना}$ में)

एक अभिक्रिया के लिए,नीचे $\ln k$ बनाम $\frac{1}{T}$ का ग्राफ दिया गया है। अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $...... \ cal \ mol^{-1}$ के बराबर है। (निकटतम पूर्णांक)। (दिया गया है : $R = 2 \ cal \ K^{-1} \ mol^{-1}$)

एक जैव रासायनिक प्रक्रिया में एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $532611 \, J \, mol^{-1}$ है। जब तापमान $310 \, K$ से घटकर $300 \, K$ हो जाता है,तो दर स्थिरांक में देखा गया परिवर्तन $k_{300} = x \times 10^{-3} \, k_{310}$ है। $x$ का मान $.....$ है। [दिया गया है: $\ln 10 = 2.3$,$R = 8.3 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$]