यदि Zn^{2+}/Zn इलेक्ट्रोड को 100 गुना तनु किय | vedclass

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Question

(B) $Zn^{2+}/Zn$ के लिए इलेक्ट्रोड विभव नर्नस्ट समीकरण द्वारा दिया जाता है: $E = E^0 - \frac{0.0591}{n} \log \frac{1}{[Zn^{2+}]}$.जब सांद्रता को $100$

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$59 \ mV$ की कमी

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(B) $Zn^{2+}/Zn$ के लिए इलेक्ट्रोड विभव नर्नस्ट समीकरण द्वारा दिया जाता है: $E = E^0 - \frac{0.0591}{n} \log \frac{1}{[Zn^{2+}]}$.जब सांद्रता को $100$ गुना तनु किया जाता है,तो नई सांद्रता $[Zn^{2+}]' = \frac{[Zn^{2+}]}{100}$ हो जाती है।विभव में परिवर्तन $\Delta E = E' - E = - \frac{0.0591}{2} \log \frac{1}{[Zn^{2+}]/100} - (- \frac{0.0591}{2} \log \frac{1}{[Zn^{2+}]})$.$\Delta E = - \frac{0.0591}{2} (\log \frac{100}{[Zn^{2+}]} - \log \frac{1}{[Zn^{2+}]}) = - \frac{0.0591}{2} \log(100) = - \frac{0.0591}{2} 	imes 2 = -0.0591 \ V$.अतः,इलेक्ट्रोड विभव में $59 \ mV$ की कमी होती है।

यदि $Zn^{2+}/Zn$ इलेक्ट्रोड को $100$ गुना तनु किया जाता है,तो इलेक्ट्रोड विभव में क्या परिवर्तन होगा?

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यदि $Ag^{+1}$ की सांद्रता घटकर $0.1 \ M$ हो जाती है,तो $Zn_{(s)} | Zn^{+2} (1 \ M) || Ag^{+1} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ सेल के $emf$ में क्या परिवर्तन होगा?

$298 \ K$ पर सेल अभिक्रिया $Ag | Ag^{+}(0.1 \ M) || Ag^{+}(1 \ M) | Ag$ का $emf$ ......... $V$ है।

निम्नलिखित सांद्रता सेल का $EMF$ ............. $V$ होगा।
$Cl_2 \ (1 \ atm) | Cl^{-} \ (1 \ M) || Cl^{-} \ (0.1 \ M) | Cl_2 \ (2 \ atm)$

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