यदि $25^{\circ} \text{C}$ पर सेल $Cu(s) | Cu^{2+}(1 \text{ M}) || Ag^+(1 \text{ M}) | Ag(s)$ का $emf$ $0.463 \text{ V}$ है और $Cu$ इलेक्ट्रोड का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.337 \text{ V}$ है, तो $Ag$ इलेक्ट्रोड का मानक इलेक्ट्रोड विभव ज्ञात कीजिए। ($\text{ V}$ में)

अभिक्रिया $Cr_2O_7^{2-} + I^- \to I_2 + Cr^{3+}$ के लिए,यदि $E_{cell}^o = 0.79 \ V$ और $E_{Cr_2O_7^{2-}}^o = 1.33 \ V$ है,तो $E_{I_2}^o = $ ............. $V$.

$25^oC$ पर सेल: $Pt_{(s)} | H_{2(g)} | HCOOH_{(aq)} || CH_3COOH_{(aq)} | H_{2(g)} | Pt_{(s)}$ के लिए $E^o_{cell}$ ............ $V$ है। ($HCOOH$ का $K_a = 2.4 \times 10^{-4}$,$CH_3COOH$ का $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$,$\log 2 = 0.3$,$\log 3 = 0.477$,$\frac{2.303RT}{F} = 0.06$)

$Ag^{+}/Ag$,$Hg_2^{2+}/2Hg$,$Cu^{2+}/Cu$ और $Mg^{2+}/Mg$ के मानक इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $0.80 \ V$,$0.79 \ V$,$0.34 \ V$ और $-2.37 \ V$ हैं। इन चार धातुओं के लवणों के $1 \ M$ सांद्रता वाले जलीय विलयन का विद्युत अपघटन किया जाता है। वोल्टेज बढ़ाने पर,कैथोड पर धातुओं के जमा होने का सही क्रम क्या है?

अर्ध-अभिक्रियाओं के लिए मानक ऑक्सीकरण विभव $Zn \to Zn^{2+} + 2e^{-}; E^o = +0.76 \ V$ और $Fe \to Fe^{2+} + 2e^{-}; E^o = +0.41 \ V$ दिए गए हैं। सेल अभिक्रिया $Fe^{2+} + Zn \to Zn^{2+} + Fe$ के लिए $EMF$ ............ $V$ है।

एक मानक कॉपर इलेक्ट्रोड और एक मानक मैग्नीशियम इलेक्ट्रोड को जोड़कर बनाए गए सेल का $emf$ $2.7 \ V$ है। यदि कॉपर इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव $+0.34 \ V$ है,तो मैग्नीशियम इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव .............. $V$ है।