यदि $300 \ K$ पर एक सेल के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $2 \ V$ है,तो $300 \ K$ पर अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $(K)$ लगभग कितना होगा? $(R = 8 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}, F = 96000 \ C \ mol^{-1})$
- A$e^{-80}$
- B$e^{-160}$
- C$e^{320}$
- D$e^{160}$
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निम्नलिखित सेल के लिए $E_{cell}$ की गणना करें:
$Pt_{(s)} | H_{2(g)} | HA, 1 \ M \ (K_a = 10^{-7}) || HB, 1 \ M \ (K_a = 10^{-5}) | H_{2(g)} | Pt_{(s)}$ ($V$ में)
$Pt_{(s)} | H_{2(g)} | HA, 1 \ M \ (K_a = 10^{-7}) || HB, 1 \ M \ (K_a = 10^{-5}) | H_{2(g)} | Pt_{(s)}$ ($V$ में)
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View Solutionएक सेल में,कॉपर इलेक्ट्रोड का उपयोग कैथोड के रूप में किया गया था। $298 \ K$ पर $0.1 \ M \ Cu^{2+}$ विलयन में डूबे कॉपर इलेक्ट्रोड का इलेक्ट्रोड विभव ($V$ में) क्या है?
$(E_{Cu^{2+}/Cu}^{\ominus} = 0.34 \ V; \frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V)$
$(E_{Cu^{2+}/Cu}^{\ominus} = 0.34 \ V; \frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V)$
हाइड्रोजन गैस का दबाव $1 \, atm$ से बढ़ाकर $100 \, atm$ कर दिया जाता है और $[H^+]$ को $1 \, M$ पर स्थिर रखा जाता है। $25 \, ^\circ C$ पर हाइड्रोजन हाफ-सेल का विभव .......... $V$ होगा।
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View Solution$298 \ K$ पर $Zn | ZnSO_{4(0.01 \ M)} || CuSO_{4(1 \ M)} | Cu$ डेनियल सेल का सेल विभव $E_1$ है। जब $ZnSO_4$ और $CuSO_4$ के विलयन की सांद्रता क्रमशः $1 \ M$ और $0.01 \ M$ कर दी जाती है,तो सेल विभव $E_2$ हो जाता है। $E_1$ और $E_2$ के बीच संबंध ज्ञात कीजिए।
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View Solutionएक कैलोमेल इलेक्ट्रोड में $Cl^{-}$ आयनों की सांद्रता को दस गुना तनु करने पर,$298 \ K$ पर इसका अपचयन विभव -
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