यदि जल वाष्प को एक आदर्श गैस माना जाए,तो $1 \ bar$ और $100^{\circ} C$ पर $1 \ mol$ जल के वाष्पीकरण के लिए मोलर एन्थैल्पी परिवर्तन $41 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $1 \ bar$ दाब और $100^{\circ} C$ पर $1 \ mol$ जल के वाष्पीकरण के दौरान आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की गणना कीजिए।
(N/A) प्रक्रिया $H_2O_{(l)} \rightarrow H_2O_{(g)}$ है।
एन्थैल्पी परिवर्तन और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन के बीच संबंध $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$ है।
आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन के लिए सूत्र: $\Delta U = \Delta H - \Delta n_g RT$ है।
यहाँ,$\Delta H = 41 \ kJ \ mol^{-1}$,$R = 8.314 \times 10^{-3} \ kJ \ mol^{-1} \ K^{-1}$,$T = 373 \ K$,और $\Delta n_g = 1 - 0 = 1$ है।
मान रखने पर:
$\Delta U = 41 \ kJ \ mol^{-1} - (1 \times 8.314 \times 10^{-3} \ kJ \ mol^{-1} \ K^{-1} \times 373 \ K)$
$\Delta U = 41 \ kJ \ mol^{-1} - 3.101 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta U = 37.899 \ kJ \ mol^{-1} \approx 37.9 \ kJ \ mol^{-1}$.
एन्थैल्पी परिवर्तन और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन के बीच संबंध $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$ है।
आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन के लिए सूत्र: $\Delta U = \Delta H - \Delta n_g RT$ है।
यहाँ,$\Delta H = 41 \ kJ \ mol^{-1}$,$R = 8.314 \times 10^{-3} \ kJ \ mol^{-1} \ K^{-1}$,$T = 373 \ K$,और $\Delta n_g = 1 - 0 = 1$ है।
मान रखने पर:
$\Delta U = 41 \ kJ \ mol^{-1} - (1 \times 8.314 \times 10^{-3} \ kJ \ mol^{-1} \ K^{-1} \times 373 \ K)$
$\Delta U = 41 \ kJ \ mol^{-1} - 3.101 \ kJ \ mol^{-1}$
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$(a)$ संलयन (fusion) की सभी एन्थैल्पी धनात्मक होती हैं।
$(b)$ एन्थैल्पी परिवर्तन का परिमाण पदार्थ में होने वाले प्रावस्था परिवर्तनों (phase transformations) के दौरान अंतर-आणविक आकर्षण बलों की शक्ति पर निर्भर नहीं करता है।
$(c)$ जब एक रासायनिक अभिक्रिया को उलट दिया जाता है,तो $\Delta_r H^{\circ}$ का मान चिह्न में उलट जाता है।
$(d)$ एन्थैल्पी में परिवर्तन प्रारंभिक अवस्था (अभिकारक) और अंतिम अवस्था (उत्पाद) के बीच के पथ पर निर्भर करता है।
$(e)$ अधिकांश आयनिक यौगिकों के लिए,$\Delta_{\text{sol}} H^{\circ}$ ऋणात्मक होता है।
$(a)$ संलयन (fusion) की सभी एन्थैल्पी धनात्मक होती हैं।
$(b)$ एन्थैल्पी परिवर्तन का परिमाण पदार्थ में होने वाले प्रावस्था परिवर्तनों (phase transformations) के दौरान अंतर-आणविक आकर्षण बलों की शक्ति पर निर्भर नहीं करता है।
$(c)$ जब एक रासायनिक अभिक्रिया को उलट दिया जाता है,तो $\Delta_r H^{\circ}$ का मान चिह्न में उलट जाता है।
$(d)$ एन्थैल्पी में परिवर्तन प्रारंभिक अवस्था (अभिकारक) और अंतिम अवस्था (उत्पाद) के बीच के पथ पर निर्भर करता है।
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$(A) \ q = 0$
$(B) \ T_2 = T_1$
$(C) \ P_2 V_2 = P_1 V_1$
$(D) \ P_2 V_2^\gamma = P_1 V_1^\gamma$
$(A) \ q = 0$
$(B) \ T_2 = T_1$
$(C) \ P_2 V_2 = P_1 V_1$
$(D) \ P_2 V_2^\gamma = P_1 V_1^\gamma$
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