જો પાણીની વરાળને આદર્શ વાયુ માનવામાં આવે,તો $1 \ bar$ અને $100^{\circ} C$ તાપમાને $1 \ mol$ પાણીના બાષ્પીભવન માટે મોલર એન્થાલ્પી ફેરફાર $41 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. જ્યારે $1 \ mol$ પાણીનું $1 \ bar$ દબાણ અને $100^{\circ} C$ તાપમાને બાષ્પીભવન થાય ત્યારે આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર ગણો.

(N/A) પ્રક્રિયા $H_2O_{(l)} \rightarrow H_2O_{(g)}$ છે.
એન્થાલ્પી ફેરફાર અને આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર વચ્ચેનો સંબંધ $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$ છે.
આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર માટે સૂત્ર: $\Delta U = \Delta H - \Delta n_g RT$.
અહીં,$\Delta H = 41 \ kJ \ mol^{-1}$,$R = 8.314 \times 10^{-3} \ kJ \ mol^{-1} \ K^{-1}$,$T = 373 \ K$,અને $\Delta n_g = 1 - 0 = 1$.
કિંમતો મૂકતા:
$\Delta U = 41 \ kJ \ mol^{-1} - (1 \times 8.314 \times 10^{-3} \ kJ \ mol^{-1} \ K^{-1} \times 373 \ K)$
$\Delta U = 41 \ kJ \ mol^{-1} - 3.101 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta U = 37.899 \ kJ \ mol^{-1} \approx 37.9 \ kJ \ mol^{-1}$.