एक सेल में जो $Zn_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)} \to Zn^{2+}_{(aq)} + H_{2_{(g)}}$ अभिक्रिया का उपयोग करता है,कैथोड कक्ष में $H_2SO_4$ मिलाने पर क्या होगा?

  • A
    $E_{cell}$ बढ़ेगा और साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित होगी
  • B
    $E_{cell}$ घटेगा और साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित होगी
  • C
    $E_{cell}$ घटेगा और साम्यावस्था बाईं ओर स्थानांतरित होगी
  • D
    $E_{cell}$ बढ़ेगा और साम्यावस्था बाईं ओर स्थानांतरित होगी

Explore More

Similar Questions

सेल $Pt | H_2(P_1 \ atm) | H^{+}(X_1 \ M) || H^{+}(X_2 \ M) | H_2(P_2 \ atm) | Pt$ पर विचार करें। सेल अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त होगी यदि

दिए गए हाफ-सेल $Al^{3+} + 3e^{-} \rightarrow Al$ के लिए,एल्युमीनियम आयनों की सांद्रता बढ़ाने पर,इलेक्ट्रोड विभव

यदि $E^{\circ}_{\text{cell}}$ का मान $1.049 \ V$ है और अभिक्रिया में $2$ इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है,तो सेल के साम्य स्थिरांक $(K)$ की गणना कीजिए।

यदि $25^{\circ} C$ पर $H^{+}$ सांद्रता को $1 \, M$ से घटाकर $10^{-4} \, M$ कर दिया जाए,तो $MnO_4^- / Mn^{2+}$ युग्म की ऑक्सीकरण क्षमता में परिवर्तन का परिमाण $x \times 10^{-4} \, V$ है। ($H^{+}$ सांद्रता में परिवर्तन पर $MnO_4^-$ और $Mn^{2+}$ की सांद्रता को समान मानें)। $x$ का मान ....... है।
(निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित)
$[\text{दिया है} : \frac{2.303 RT}{F} = 0.059]$

$25 \, ^\circ C$ पर सेल $M | M^{n+} (0.02 \, M) || H^{+} (1 \, M) | H_{2(g)} (1 \, atm), Pt$ का $EMF$ $0.81 \, V$ है। यदि धातु का मानक ऑक्सीकरण विभव $0.76 \, V$ है,तो धातु की संयोजकता $(n)$ की गणना करें। ($\frac{2.303 \, RT}{F} = 0.06, \log \, 2 = 0.3$ का उपयोग करें)

Vedclass Products

For Students

Vedclass Test Series

Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.

Start Free Trial
For Teachers

Exam Paper Generator

Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.

Try Free
For Institutes

Online Exam Module

Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.

See Demo