$25 \, ^\circ C$ पर सेल $M | M^{n+} (0.02 \, M) || H^{+} (1 \, M) | H_{2(g)} (1 \, atm), Pt$ का $EMF$ $0.81 \, V$ है। यदि धातु का मानक ऑक्सीकरण विभव $0.76 \, V$ है,तो धातु की संयोजकता $(n)$ की गणना करें। ($\frac{2.303 \, RT}{F} = 0.06, \log \, 2 = 0.3$ का उपयोग करें)

अभिक्रिया के लिए $E_{cell}$ की गणना $V$ में करें:
$Mg_{(s)} + 2Ag^{+}(0.0001 \ M) \to Mg^{+2}(0.100 \ M) + 2Ag_{(s)}$
यदि $E_{cell}^o = 3.17 \ V$ है।

$M^{3+}/M$ इलेक्ट्रोड का मानक विभव ज्ञात करने के लिए,निम्नलिखित सेल का निर्माण किया गया है:
$Pt | M | M^{3+} (0.001 \ mol \ L^{-1}) || Ag^{+} (0.01 \ mol \ L^{-1}) | Ag$
$298 \ K$ पर सेल का $emf$ $0.421 \ V$ पाया गया है। $298 \ K$ पर अर्ध-अभिक्रिया $M^{3+} + 3e^{-} \to M$ का मानक विभव .............. $V$ होगा।
(दिया गया है: $E^{o}_{Ag^{+}/Ag}$ at $298 \ K = 0.80 \ V$)

$298 \ K$ पर अभिक्रिया $M_{(s)} + 2 Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow M^{2+}_{(aq)} + 2 Ag_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $10^{15}$ है। इस अभिक्रिया के लिए $E_{cell}^{\ominus}$ ($V$ में) क्या होगा? $\left(\frac{2.303 RT}{F}\right) = 0.06 \ V$

$25^\circ C$ पर $0.1 \ M \ AgNO_3$ विलयन में डूबे हुए सिल्वर तार का अपचयन विभव (reduction potential) क्या होगा?

$pH = 1$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव (reduction potential) ........ $V$ होता है।