हाइड्रोजन परमाणु में,निम्नलिखित में से किस इल | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6}{n^2} 	ext{ eV}$ द्वारा दी जाती है।$n_i$ से $n_f$ संक्रमण के लिए ऊर्

Vedclass · Accepted Answer

$n = 3$ से $n = 1$

Vedclass · Answer

(B) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6}{n^2} 	ext{ eV}$ द्वारा दी जाती है।$n_i$ से $n_f$ संक्रमण के लिए ऊर्जा परिवर्तन $\Delta E = E_{n_i} - E_{n_f} = 13.6 \left( \frac{1}{n_f^2} - \frac{1}{n_i^2} ight) 	ext{ eV}$ है।प्रत्येक विकल्प के लिए ऊर्जा परिवर्तन की गणना:$(A)$ $n = 2$ से $n = 1$: $\Delta E = 13.6 \left( \frac{1}{1^2} - \frac{1}{2^2} ight) = 13.6 	imes (1 - 0.25) = 10.2 	ext{ eV}$.$(B)$ $n = 3$ से $n = 1$: $\Delta E = 13.6 \left( \frac{1}{1^2} - \frac{1}{3^2} ight) = 13.6 	imes (1 - 0.111) = 12.09 	ext{ eV}$.$(C)$ $n = 4$ से $n = 2$: $\Delta E = 13.6 \left( \frac{1}{2^2} - \frac{1}{4^2} ight) = 13.6 	imes (0.25 - 0.0625) = 2.55 	ext{ eV}$.$(D)$ $n = 3$ से $n = 2$: $\Delta E = 13.6 \left( \frac{1}{2^2} - \frac{1}{3^2} ight) = 13.6 	imes (0.25 - 0.111) = 1.89 	ext{ eV}$.इन मानों की तुलना करने पर,$n = 3$ से $n = 1$ के संक्रमण में $12.09 	ext{ eV}$ का अधिकतम ऊर्जा परिवर्तन होता है। अतः,विकल्प $(B)$ सही है।

हाइड्रोजन परमाणु में,निम्नलिखित में से किस इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण में अधिकतम ऊर्जा परिवर्तन होगा?

Similar Questions

यदि किसी परमाणु का आयनन विभव $122.4 \, V$ है,तो प्रथम और द्वितीय उत्तेजित अवस्थाओं के लिए उत्तेजन विभव क्रमशः क्या होंगे?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module