हाइड्रोजन परमाणु में, एक इलेक्ट्रॉन 1.3225 n | vedclass

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Question

(D) हाइड्रोजन परमाणु में कक्षा की त्रिज्या $r_n = 0.0529 	imes n^2 \ nm$ द्वारा दी जाती है। $r_1 = 1.3225 \ nm$ के लिए, $n_1^2 = 1.3225 / 0.0529 = 25

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$0.4578 	imes 10^{-18}$

Vedclass · Answer

(D) हाइड्रोजन परमाणु में कक्षा की त्रिज्या $r_n = 0.0529 	imes n^2 \ nm$ द्वारा दी जाती है। $r_1 = 1.3225 \ nm$ के लिए, $n_1^2 = 1.3225 / 0.0529 = 25$, अतः $n_1 = 5$। $r_2 = 0.2116 \ nm$ के लिए, $n_2^2 = 0.2116 / 0.0529 = 4$, अतः $n_2 = 2$। $n$-वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -2.18 	imes 10^{-18} / n^2 \ J$ होती है। ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta E = E_{n_2} - E_{n_1} = -2.18 	imes 10^{-18} 	imes (1/n_2^2 - 1/n_1^2)$। $\Delta E = -2.18 	imes 10^{-18} 	imes (1/4 - 1/25) = -2.18 	imes 10^{-18} 	imes (0.25 - 0.04) = -2.18 	imes 10^{-18} 	imes 0.21 = -0.4578 	imes 10^{-18} \ J$। उत्सर्जित विकिरण की ऊर्जा $|\Delta E| = 0.4578 	imes 10^{-18} \ J$ है।

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