क्षारीय माध्यम में CrO_{4}^{2-},S_{2}O_{3}^{2 | vedclass

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Question

(B) संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया:$8CrO_{4}^{2-} + 3S_{2}O_{3}^{2-} + 10H_{2}O \rightarrow 8Cr(OH)_{4}^{-} + 6SO_{4}^{2-} + 2OH^{-}$स्टोइकियोमेट्री के अनु

Vedclass · Accepted Answer

$173$

Vedclass · Answer

(B) संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया:$8CrO_{4}^{2-} + 3S_{2}O_{3}^{2-} + 10H_{2}O ightarrow 8Cr(OH)_{4}^{-} + 6SO_{4}^{2-} + 2OH^{-}$स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$CrO_{4}^{2-}$ ($Cr^{+6}$ से $Cr^{+3}$) के लिए $n$-कारक $3$ है,और $S_{2}O_{3}^{2-}$ ($S^{+2}$ से $S^{+6}$) के लिए,ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन $2 	imes (6-2) = 8$ है।तुल्यता के नियम का उपयोग करते हुए: $n_{1}M_{1}V_{1} = n_{2}M_{2}V_{2}$$3 	imes 0.154 	imes V = 8 	imes 0.25 	imes 40$$0.462 	imes V = 80$$V = \frac{80}{0.462} \approx 173.16 \ mL$निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करने पर,हमें $173 \ mL$ प्राप्त होता है।

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$PbCrO_4 \downarrow + 4NaOH \,(Excess) \longrightarrow Na_2[Pb(OH)_4] + Na_2CrO_4$

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