आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के मामले में,F^{- | vedclass

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Question

(D) $F^{-}$,$Ne$ और $Na^{+}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं,क्योंकि प्रत्येक में $10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं और इनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2, 2s^2, 2p^6$ है।चूं

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नाभिकीय आवेश $(Z)$

Vedclass · Answer

(D) $F^{-}$,$Ne$ और $Na^{+}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं,क्योंकि प्रत्येक में $10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं और इनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2, 2s^2, 2p^6$ है।चूंकि इनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है,इसलिए इनके आकार में अंतर नाभिकीय आवेश $(Z)$ के कारण होता है।जैसे-जैसे नाभिकीय आवेश बढ़ता है ($F^{-}$ से $Ne$ से $Na^{+}$ तक),नाभिक और इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण बल बढ़ता है,जिससे आकार घट जाता है।

आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के मामले में,$F^{-}$,$Ne$ और $Na^{+}$ का आकार किसके द्वारा प्रभावित होता है?

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आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों में $N^{3-}$,$O^{2-}$ और $F^{-}$ की आयनिक त्रिज्याएँ $\mathring{A}$ में क्रमशः दी गई हैं:

$Si$,$Al$,$Na$ और $P$ तत्वों की बढ़ती हुई त्रिज्या का सही क्रम क्या है?

निम्नलिखित में से किस तत्व का परमाणु आकार अन्य तीन की तुलना में सबसे बड़ा है?

$S^{2-}, Cl^{-}, K^{+}, Ca^{2+}$ आयन समइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic) हैं। उनकी आयनिक त्रिज्याएँ क्या दर्शाती हैं?

$Li$,$F$,$Na$,और $Si$ की परमाणु त्रिज्या का क्रम है:

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